人教版高二化学选修4课件学案测试综合：化学电池 (共3份打包)

第四章 电化学基础 第二节 化学电源 生活中常见的电池 化学电源 一次电池 二次电池 燃料电池 电池中活性物质放电后，不可再次利用 电池中活性物质可经充、放电反复重生，重复使用 连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能 一、一次电池 1.锌锰干电池 负极：Zn―2e- ═Zn2+ 正极：2MnO2+2e- +2NH4+═Mn2O3+2NH3+H2O 电池总反应：Zn+2MnO2 +2NH4+═Mn2O3+2NH3+H2O+Zn2+ 2.碱性锌锰干电池 负极：Zn―2e-+ 2OH―═Zn(OH)2 正极：2MnO2+2e- +2H2O═2MnOOH+ 2OH― 电池总反应：Zn+2MnO2 + 2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 优点：不漏液、不鼓包，储电量较大，适用于大电流连续放电 缺点：多数只能一次使用，重金属污染环境 3.银锌纽扣电池 负极：Zn―2e-+ 2OH―═Zn(OH)2 正极：Ag2O+2e- +H2O═2Ag + 2OH― 电池总反应：Zn+ Ag2O +H2O═2Ag +Zn(OH)2 二、二次电池 铅蓄电池：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4 放电 负极：Pb ― 2e- + SO42- = PbSO4 正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 充电 阳极：PbSO4 ―2e-+ 2H2O=PbO2 + SO42- + 4H+ 阴极：PbSO4 + 2e- =Pb+ SO42- 氧化反应 氧化反应 还原反应 还原反应 充电 放电 优点：电压稳定、可重复使用、安全可靠、方便价廉 缺点：比能量低，废弃电池污染环境 三、燃料电池 氢氧燃料电池 （酸性电解质） 负极：H2―2e-═4H+ 正极：O2+4e- +4H+═ 2H2O 电池总反应：2H2+O2═ 2H2O 氢氧燃料电池 （碱性电解质） 负极：H2―2e- + 2OH―═ 2H2O 正极：O2+4e- + 2H2O ═ 4OH― 电池总反应：2H2+O2═ 2H2O 优点：能量转化率高，清洁无污染 缺点：体积大，附属设备多 特点：燃料与氧化剂在工作时不断补充，产物不断排出 提升应用 甲烷燃料电池 （酸性电解质） 甲烷燃料电池 （碱性电解质） 负极：CH4 + 2H2O -8e-＝CO2 + 8H+ 正极： 2O2 + 8H+ + 8e- ＝ 4H2O 电池总反应： CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O 负极：CH4-8e- +10OH- =CO32-+7H2O 正极：O2+4e- + 2H2O ═ 4OH― 电池总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32- +3H2O $$ 第四章 第二节 化学电源 作业 1. 下列说法中正确的是（ ） A. 铅蓄电池放电时负级是Pb，正极是 B. 水果电池是高效环保的家用电池 C. 镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 D. 可充电电池可以无限制地反复放电、充电 2. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B. Pt1电极附近发生的反应为： C. Pt2电极附近发生的反应为： D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为 3. 我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂为电极材料，研制出一种水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：下列说法正确的是 A. 是负极材料 B. 充电时，向电极迁移 C. 充电时，阳极反应：  D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 4. 铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：，有关该电池的说法正确的是 A. 放电时，蓄电池内电路中向负极移动 B. 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗 C. 充电时，阳极反应： D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 5. 下列说法正确的是 A. 反应C as as g在常温下不能自发进行，则该反应的 B. lmol溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D. 锅炉中沉积的C a可用饱和N a溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 6.  下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是  A. 碱性锌锰电池 B. 手机用锂电池 C. 汽车用铅蓄电池 D. 玩具用镍氢电池 7. 用氟硼酸，属于强酸代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时性能更优良，反应方程式：；已知为可溶于水的强电解质。下列