2.2氢原子光谱 玻尔的原子模型-江苏省扬州市高中物理选修3-5导学案

2.2氢原子光谱 玻尔的原子模型 【自主学习】 一．光谱 （一）光谱 1．线状谱和连续谱：光谱是一条条分立的亮线，称为 ；光谱是连在一起的光带，称为 。[来源:学#科#网] 2．原子的特征谱线：各种原子的发射光谱都是线状谱，不同原子的线状谱不同，我们把这些不同的谱线称为原子的特征谱线。 3．特征谱线分为 和 。 4．光谱分析：利用原子的特征谱线分析 的方法称为光谱分析。 5．巴尔末公式： （n=3,4,5,6） 广义巴尔末公式： （m=1,2,3,4.......；n=m+1，m+2.....） 二．玻尔的原子结构理论 1．定态：电子围绕原子核运动的轨道不是任意的，而是一系列 、 轨道．当电子在这些轨道上运动时，原子是 的，不向外辐射能量，也不吸收能量，这些状态称为 ． 2．跃迁：原子处在定态的能量用En表示，此时电子以n的轨道半径绕核运动，n称为量子数．当原子中的电子从一定态跃迁到另一定态时，才 或 一个光子，光子的能量hν＝ ，式中En和Em分别是原子的高能级和低能级． 三．氢原子光谱 1．轨道半径：原子的不同能量状态对应于电子不同的运行轨道，原子的定态是 的，因而电子的可能轨道也是 的．轨道的半径rn＝ (对于氢原子r1＝0.53×10－10 m)． 2．能 级：在玻尔模型中，原子的可能状态是不连续的，对应的能量也是不连续的，即原子的能量是量子化的，这些量子化的能量值叫做 ． 基 态：能量 的状态叫做基态． 激发态：除基态之外的其他能量状态叫做 ． 3．氢原子的能级图（右图） 氢原子的能级 原子各能级的关系为， 氢原子的基态能量E1＝－ eV， 其他各激发态的能量为E2＝－ eV，E3＝－ eV [来源:学科网] [来源:学_科_网] 【课堂练习】 1、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法是（ ） A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每个状态都对应一定的能量