【新教材精创】期中检测（B）（2）-人教版高中化学必修第二册

期中测试 B卷 时间：90分钟 满分：100分 1、 选择题（本题共18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是自然界中N、S两种元素的循环过程：根据如图内容，判断下列说法正确的是（ ） A．图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程 B．图中涉及的氧化物均为酸性氧化物 C．机动车尾气含有氮的氧化产物 D．图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应 2．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．pH小于7的雨水被称为酸雨 B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 3．少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（ ） ①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③澄清石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥H2S溶液 ⑦Na2SO3溶液 A．仅① B．仅①④⑤ C．仅④⑥⑦ D．仅①④⑦ 4．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是( ) A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．湿润的品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2 D．蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，证明SO2具有漂白性 5．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( ) A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色 C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体 D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　) A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 7．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ） A． B． C． D． 8．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ） A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．SO2+2H2S=3S↓+2H2O D．SO2+Na2O=Na2SO3 9．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是 A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．N2+3H2 2NH3，用烧碱进行干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 10．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2, ②NO2和O2, ③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1.V2、V3 则下列关系正确的是 A．V1＞V2＞V3 B．V1>V2>V3. C．V1>V3>V2 D．V3>V1＞V2 11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠 12．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) ①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应 ⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应 ⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应 A．①⑤⑦⑧⑩ B．①③⑤⑦⑩ C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①③⑤⑥⑦⑩ 13．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ 14．下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是： A． B． C． D． 15．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是 A． B． C．