第2章 第7课时 关键能力——氧化还原反应的配平及计算（课件+课时作业）-2021高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国版）

第7课时　关键能力——氧化还原反应的配平及计算 近几年，全国卷及地方卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，突出对考纲中“掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算”这一要求的考查，体现高考化学命题“综合应用”层次的能力要求，因此，掌握氧化还原反应方程式的配平及计算技巧显得尤为重要。 考向1　氧化还原反应方程式的配平 配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”： 角度1　基本型氧化还原反应方程式的配平 基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等。 (2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质： 。 步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为____________。 试一试，你能行！________ 解析　第一步：标变价 O·2O3＋Na2CO3＋ ＋2O3＋CO2＋ 第二步：列得失 第三步：求总数 确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 第四步：配系数 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋7NaNO2 第五步：查守恒 检查剩余元素Na、C和O是否守恒。 FeO·Cr2O3的化学计量数为2，NaNO3的化学计量数为7，故FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2∶7。 答案　2∶7 [决胜策略]　抓住“三守恒”，“五步”配平氧化还原反应方程式 [强化1]　(1)(天津卷，9题节选)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学计量数依次为__________________。 (2)(安徽卷，27题节选)请配平下列反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2―→□NaBH4＋□Na2SiO3。 解析　(1)I元素由－1价升高到0价，Mn元素由＋4价降低到＋2价，根据元素化合价升高总数相等可得MnO(OH)2和I－的化学计量数分别为1、2，再结合原子守恒和电荷守恒配平：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。 (2)H元素由0价降低到－1价，Na元素由0价升高到＋1价，根据元素化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒配平：NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3。 答案　(1)1,2,4,1,1,3　(2)1,2,4,2,1,2 角度2　缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项氧化还原反应方程式中，某些反应物或生成物未提供，要求配平化学(或离子)方程式，并标出缺项物质，大多缺项是H2O、酸(H＋)或碱(OH－)。 (浙江卷，27题节选)完成以下氧化还原反应的离子方程式： (　　)MnO＋(　　)C2O＋______===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________ 试一试，你能行！________ 解析 答案　2　5　16H＋　2　10　8H2O [决胜策略]　配平缺项型氧化还原反应方程式的思维流程 [注意]　补充缺项时，要考虑溶液的酸碱性，在酸性条件下，缺H或多O补H＋，少O补H2O；在碱性条件下，缺H或多O补H2O，少O补OH－。 [强化2]　(1)(福建卷，25题节选)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O===□NaClO3＋□________。 (2)(天津卷，10题节选)完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO＋□Fe2＋＋□____===□Cl－＋□Fe3＋＋□_______。 解析　(1)反应I中，Cl元素由－1价升高到＋5价，Cl和O元素化合价均处于最低价，不能被还原，据此推知H2O中＋1价H元素被还原，则未知产物为H2，结合电子得失守恒和原子守恒配平：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。 (2)Cl元素由＋5价降低到－1价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，据元素化合价升降总数相等可知，ClO、Fe2＋的化学计量数分别为1、6，再结合电荷守恒和原子守恒配平：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。 答案　(1)1　3　1　3　H2　(2)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O 考向2　信息型氧化还原方程式的书写 信息型氧化还原反应方程式常通过文字描述或工艺流程图的形式