人教版高中化学选修三第二章第一节共价键(第1课时)(共27张PPT)

选修三 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 【教学目标】 1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 。 （2）成键实质： 。 （3）形成条件： 的原子相结合。 原子 共用电子对 非金属元素 (5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ （4）分类 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。 共用电子对---共价键 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ H + Cl · · · · · · · · Cl · · · · · · · H · 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 1、现代价键理论的基本要点： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 一、共价键 a.电子配对原理 ： b.最大重叠原理： 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA