考前冲刺 第1部分 常见的物质-2020版《中考导学案》中考化学（识记手册）（重庆专版）

第二部分化学基本概念和原理 物质的组成和结构 考点27了解原子分子、离子的概念 1.分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子。分子的质量和体积都很小;分子间有间隔 且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质的分子间间隔最大;分子在不停地运动,且温度越高,分子运 动越快。 2.原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中,分子可分而原子不可再分。 3.离子是带电的原子或原子团,带正电的原子(或原子团)叫阳离子,带负电的原子(或原子团)叫阴 离子 考点28知道原子的构成 1.原子原子/质子(每个质子带1个单位正电荷) 中子(不带电) 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) 2.原子中,核电荷数(即该元素在元素周期表中的原子序数)=质子数 核外电子数 3.原子的质量主要集中在原子上,所以,相对原子质量≈质子数十中子数 考点29知道原子、分子、离了是构比物质的三种粒子 【注意】分子、原子和离子都可以直接构成物质 1.一般由非金属元素组成的单质或化合物由分子构成,如氧气、水、二氧化碳等。 2.金属、稀有气体以及金刚石等由原子直接构成,如铁、水银、氦气等 含有金属阳离子(或NH)的化合物(如盐和碱)由离子构成,如氯化钠等 考点30知道元素及其分类 1.元素是质子(即棱电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素的种类决定于楼电荷数(即核内质子蟲 3.元素的性质与原子的最外层电子数的关系 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失电子、相对稳定 稳定 易失去最外层电子,达到8电子的稳 金属元素 般小于4个 不稳定 定结构,形成阳离子 非金属元素一般大于或等于4个 易得到电子使最外层达到8电子的不稳定 稳定结构,形成阴离子 4.原子核外电子的排布,特别是最外层的电子数目,跟元素的化学性质有密切的关系。 考点31知道对原子质星、对分子质量 1.会查找相对原子质量 请完成《默写手册》P1-1第六次默写 物质的分类 考点32了解混合物、纯净物的概忿 混合物在宏观上由两种或多种物质混合而成。如空气、食醋、乙醇汽油等 2.纯净物在宏观上由一种物质组成,在微观上由构成同种物质的微粒构成,纯净物可以用化学式来表示。如 O2、CO、H2O等。 重庆·化学 考点33了解单质、化合物的概忿 1.单质是由同种元素组成的纯净物,如N2、Fe。由同种原子构成的分子属于单质分子,如O2。 2.化合物是由不同种元素组成的纯净物,如SO2、KMnO、KClO3。由不同种原子构成的分子属于化合物分子 如H2O。 考点34了解氧化物、酸、碱、盐的幟忿,从组庇角度认识醱、碱、盐 1.由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。如Fe2O)、P2O 2.解离出的阳离子全部为H的化合物叫酸。如HCl、H2SO1、HNO3、H2CO3。 3.解离出的阴离子全部为OH的化合物叫碱。如NaOH、Ca(OH)2。 4.能解离出金属离子(或NH)和酸根离子的化合物叫盐。如NaCl、NaCO、 NaHCo3、CaCO 考点35知道有机物的概忿及简单的有机化合粉 有机物是生命产生的物质基础,所有的生命体都含有机化合物。有机化合物都含有碳元素。少数含碳元素 的化合物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点,因此把它们看作无机化合物。 2.常见的有机物有甲烷CH,乙醇C2HOH,葡萄糖CH12O 三、物质的性质和变化 考点36了解物理变化、化学变化 1.物理变化:没有生成其他物质的变化,在物理变化中物质常发生形态、状态的变化 2.化学变化(又叫做化学反应):生成了其他物质的变化,如燃烧、生锈、腐败、呼吸、光合作用等。 考点37了解物理性质、化学性质 L.物理性质是指物质不需要通过化学变化就能表现岀来的性质,如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶 解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。 2.化学性质是指物质通过化学变化才能表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、金属活动 性、毒性等 考点38了解氧化反应、还原反应,了解日常生活中常见氧化还原反应 1.物质与氧发生的反应叫做氧化反应。剧烈氧化:如燃烧。缓慢氧化:如铁生锈、呼吸、腐烂、酿酒、农家肥料的 腐熟等。 2.含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 考点39了解分解反应、化合反应 1.分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应(E=A+B+…)。 2.化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应(A+B+…=E)。 考点40了解置换反应 置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (1)活泼金属十酸→盐十氢气。如Fe+2HC=FeCl2+H2↑ 发生的条件:在金属活动性顺序里,金属的位置要在氨(H)的前面。