重点知识背记-2020版《中考导学案》中考化学（识记手册）（重庆专版）

背记四常见物质的用途 物质 用途 氧气(O2) 助燃剂;气割;气焊;医疗急救 氢气(H2) 最理想、清洁的燃料;冶炼金属 金刚石(C) 作钻头,切割玻璃 石墨(C 铅笔芯;电极、电刷;润滑剂 活性炭(C 吸附色素、异味、毒气 氧化碳(CO) 作燃料、冶炼金属 二氧化碳(CO2) 灭火;气体肥料;干冰可用于人工降雨、制冷剂、制造舞台烟雾 甲烷(CH) 乙醇(C2HOH) 作燃料 盐酸(HCD 金属除锈、胃酸帮助消化、洁厕灵的主要成分 硫酸(H2SO1) 金属除锈、浓硫酸作干燥剂(不能干燥NH3) 氢氧化钠(NaOH) 固体氢氧化钠可作干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCI等气体)炉具清洁剂的主要成分 氢氧化钙[Ca(OH)2 改良酸性土壤、作建筑材料、配制农药波尔多液 碳酸钠(Na2CO3) 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠( NahCO)) 作发酵粉、治疗胃酸过多症 碳酸钙(CaCO3) 建筑材料、补钙剂 氧化钙(CaO) 制备熟石灰、自热米饭的热源 背记五化学方程式汇总 物质与氧气的反应 单质与氧气的反应(化合反应 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(发出耀眼的白光) 2铁在氧气中燃烧:3Fe+202Fe2O(火星四射) 3.铜在空气中受热:2Cu+02=2cO 4.铝在空气中缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3(致密的氧化膜 5.氢气(最清洁的燃料)在空气中燃烧:2H2+O22H2O(无污染) 6.红磷在空气中燃烧:4P+502≈2P2O3(产生大量的白烟) 硫粉在氧气中燃烧:S+O2竺SO(发出蓝紫色的火焰) 8碳在氧气中充分燃烧:C+0,点燃 9碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃xCO 化合物与氧气的反应 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=2CO 重庆化学 碱性氧化物十酸→盐十水(复分解反应 37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除去铁锈) 38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性氧化物十碱—盐十水(不属于任何基本反应类型) 41.苛性钠暴露在空气中变质:2 Naoh+Co2=Na2CO+H2O(除去CO2 42.苛性钠与三氧化硫反应:2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 43.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO)↓+H2O(检验OO2) 酸十碱—盐十水(复分解反应 44.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH=一NaCl+H2O 45.硫酸和烧碱反应:H2SO+2NaOH=一Na2SO+2H2O 46.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(熟石灰中和土壤的酸性) 47.熟石灰中和硫酸厂废水:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 48.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)2=ACl+3H2O 49.稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁:2HCH+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 酸十盐一另一种酸十另一种盐(复分解反应 50.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳 51.碳酸钠(纯碱、苏打)与稀盐酸反应:Na2CO+2HCl==2NaCl+H2O+O2 52.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO2+H2SO4=NaSO4+H2O+CO2 53.碳酸氢钠(小苏打)与稀盐酸反应: Nahco+HCl=NaCl+H2O+CO 54.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO) 55.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 碱十盐—→另一种碱十另一种盐(复分解反应 56.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO=Cu(OH2↓(蓝色沉淀)+Na2SO 57.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应:3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)+3NaCl 58.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:2NaOH+MsCl2=Mg(OH)2y(白色沉淀)+2NaCl 59.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2十Na2CO)—CaCO↓(白色沉淀)十2NaOH(工业纯碱制烧碱) 盐十盐—两种新盐(复分解反应) 60.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3—AgCl↓(白色沉淀,不溶于酸)+NaNO 61.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:NaSO十BaCl2——BaSO↓(白色沉淀,不溶于酸)+2NaCl 62.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应:NaCO3+CaC CaCo +2NaCI 63.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应:Na2CO3+Ba(