2020全国高中生化学竞赛辅导-无机化学（大连理工版）-第十六章 d区元素(共64张PPT)

2020高中化学竞赛——无机化学 第十六章 d区元素(一) *§16.7 金属有机化合物 *§16.6 铂系元素简介 §16.5 铁 钴 镍 §16.4 锰 §16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物 §16.2 钛 钒 §16.1 d区元素概述 §16.1 d区元素概述 16.1.5 d区元素离子的颜色 16.1.4 d区元素的氧化态 16.1.3 d区元素的化学性质 16.1.2 d区元素的物理性质 16.1.1 d区元素的原子半径和 电离能 16.1.1 d区元素的原子半径和电离能 1.d区元素在周期表中的位置 3. d区元素的原子半径 2. d区元素原子的价电子层构型 (n-1)d1-10ns1-2 总趋势：同周期 左右由小大,幅度不大。 同副族 不规律。 4.d区元素的第一电离能 16.1.2 d区元素的物理性质 熔点、沸点高 熔点最高的单质：钨(W) 硬度大 硬度最大的金属：铬(Cr) 密度大 密度最大的单质：锇(Os) 导电性，导热性，延展性好。 熔点变化示意图 16.1.3 d区元素的化学性质 总趋势：从左至右活泼性降低。 总趋势：从上到下活泼性降低。 (Ni2+/Ni) =－0.2363V (Pd2+/Pd) = +0.92V (Pt2+/Pt) = +1.2V(估计值) 16.1.4 d区元素的氧化态 有多种氧化态。红色为常见的氧化态。 16.1.5 d区元素离子的颜色 水合离子呈现多种颜色。 Mn (Ⅱ) Fe(Ⅱ) Co(Ⅱ) Ni(Ⅱ) Cu(Ⅱ) Zn(Ⅱ) *16.3.5 多酸型配合物 同多酸和杂多酸及其盐 *16.3.4 钼、钨的化合物 16.3.3 水溶液中离子及其反应 16.3.2 铬的化合物 16.3.1 铬、钼、钨的单质 §16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物 铬分族(VIB)：Cr, Mo, W 铬以铬铁矿Fe(CrO2)2的形式存在，以铬铁矿为原料制备之。 1. 铬单质的制备 16.3.1 铬、钼、钨的单质 价层电子构型：(n-1)d 4-5ns