2020全国高中生化学竞赛辅导-无机化学（大连理工版）-第十二章 s区元素(共29张PPT)

§12.1 s区元素概述 §12.4 锂 、铍的特殊性 对角线规则 §12.3 s区元素的化合物 §12.2 s区元素的单质 2020高中化学竞赛——无机化学 第十二章 s区元素 * §12.1 s区元素概述 碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。 易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物； 与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物； 易与H2O反应(除Be、Mg外)， 与非金属作用形成相应的化合物。 注：它们的活泼性有差异 通性： 原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大 12.2.1 单质的物理性质和化学性质 §12.2 s区元素的单质 12.2.2 s区元素的存在和单质的制备 12.2.1 单质的物理性质和化学性质 Na Li K 1.物理性质 Be Mg Ca Sr Ba Rb Cs 33.psd 34.psd 35.psd 36.psd 37.psd 单质的物理性质： 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 s区单质的熔点变化 导电、导热性好 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO BaO2 与氧、硫、氮、卤素反应， 形成相应的化合物。 2.化学性质 Li2O Na2O2 KO2 镁带的燃烧 与水作用 2M + 2H2O → 2MOH + H2(g) Li Na K Ca 与液氨的作用 (g) H 2NH 2M (l) 2NH 2M(s) 2 2 3 + + +