2020全国高中生化学竞赛辅导-无机化学（大连理工版）-第九章 分子结构(共55张PPT)

2020高中化学竞赛——无机化学 第九章 分子结构 §9.1 价键理论 §9.4 键参数 §9.3 分子轨道理论 §9.2 价层电子对互斥理论 9.1.1 共价键的本质与特点 §9.1 价键理论 9.1.3 杂化轨道 9.1.2 共价键的键型 离子键理论 9.1.1 共价键的本质与特点 化学键： 分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。 化学键理论： 金属键理论 共价键理论 1.量子力学处理H2分子的结果 两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低，形成氢分子。 核间距 R0为74 pm。 共价键的本质——原子轨道重叠，核间电子概率密度大吸引原子核而成健。 2.价键理论基本要点与共价键的特点 价键理论基本要点： 未成对价电子自旋方式相反； 原子轨道最大程度地重叠。 共价键的特点： 方向性 饱和性 H Cl H O H N N 1.σ键： 原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。 9.1.2 共价键的键型 38.unknown 39.unknown 40.unknown 2.π键： 两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。 41.unknown 3.配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子， 另一方有空轨道。 例： O C 基本要点： 成键时能级相近的价电子轨道混合杂 化，形成新的价电子轨道——杂化轨道。 杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 9.1.3 杂化轨道 CH4的空间构型为正四面体 C：2s22p2 1.sp3杂化 57.cdx sp3 四个sp3杂化轨道 B： 2s22p1 2.sp2杂化 BF3的空间构型为平面三角形 sp2 sp2杂化 三个sp2杂化轨道 Be：2s2 3.sp杂化 Be采用sp杂化 生成BeH2 H H Be BH2的空间构型为直线形 sp sp杂化 两个sp杂化轨道 4.不等性sp3杂化 sp3d杂化 sp3d2杂化 小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型 中心原子 直