2020全国高中生化学竞赛辅导-无机化学（大连理工版）-第一章 气体(共26张PPT)

§1.1 理想气体状态方程式 2020高中化学竞赛——无机化学 第一章 气 体 §1.4 真实气体 *§1.3 气体分子运动论 §1.2 气体混合物 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 §1.1 理想气体状态方程式 气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 1.1.1 理想气体状态方程式 pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3 R=8.314 kPaLK-1mol-1 理想气体状态方程式： 1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 2.气体摩尔质量的计算 M = Mr gmol-1 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT  = m / V 3.气体密度的计算  = 1.2.1 分压定律 §1.2 气体混合物 *1.2.3 分体积定律 1.2.2 分压定律的应用 组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 1.2.1 分压定律 分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 p = p1 + p2 +  或 p =  pB n =n1+ n2+ 分压的求解： x B  B的摩尔分数 例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2) =1.200mol =0