2020全国高中生化学竞赛辅导-无机化学（大连理工版）-第五章 酸碱平衡(共83张PPT)

2020高中化学竞赛——无机化学 第五章 酸碱平衡 § 5.7 配位反应与配位平衡 § 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和pH值 § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.1 酸碱质子理论概述 5.1.3 酸的相对强度和 碱的相对强度 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 *5.1.1 历史回顾 　　酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子的物种。 （质子的给予体） 　　碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子的物种。 （质子的接受体） 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 酸 H+ +碱 - + + Ac H HAc - + - + 2 4 4 2 HPO H PO H - + - + 3 4 2 4 PO H HPO + + + 3 4 NH H NH [ ] + + + 2 3 3 3 NH CH H NH CH + + + + 2 5 2 3 6 2 O) Fe(OH)(H H O) Fe(H [ ] [ ] + + + + 4 2 2 2 5 2 O) (H Fe(OH) H O) Fe(OH)(H [ ] [ ] 例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质： 既能给出质子，又能接受质子的物质。 　　酸 H+ + 碱 　　① 酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。 ② 水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) H+ HF(aq) H+ + F－(aq) H+ + H2O(l) H3O+(aq) HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F－(aq) H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH－(aq) ③ 盐类水解反应