2020全国高中生化学竞赛辅导-无机化学（大连理工版）-第四章 化学平衡(共71张PPT)

2020高中化学竞赛——无机化学 第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数 §4.5 Gibbs函数 §4.4 自发变化和熵 §4.3 化学平衡的移动 §4.2 标准平衡常数的应用 §4.1 标准平衡常数 §4.1 标准平衡常数 4.1.4 标准平衡常数的实验测定 4.1.3 平衡常数与 反应速率系数的关系 4.1.2 标准平衡常数表达式 4.1.1 化学平衡的基本特征 4.1.1 化学平衡的基本特征 0 0.0100 0.0100 0 7.60 0 2000 0.00397 0.00397 0.0121 1.20 2.04 4850 0.00213 0.00213 0.0157 0.345 3.43 反应开始 ：c(H2),c(I2) 较大, c(HI) = 0, υ正较大,υ逆为 0；反应进行：c(H2),c(I2)减小, υ正减小,c(HI)增大,υ逆增大；某一时刻：υ正= υ逆，系统组成不变，达到平衡状态。 大多数化学反应都是可逆的。例如： t/s 0.02 0.01 化学平衡： 特征： （1）系统的组成不再随时间而变。 （2）化学平衡是动态平衡。 （3）平衡组成与达到平衡的途径无关。 在一定条件下，可逆反应处于化学平衡状态： * 4.1.2 标准平衡常数表达式 对于溶液中的反应： 对于气相反应： Sn2+(aq)+2Fe3+(aq) Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq) 对于一般的化学反应：  标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应。  是温度的函数，与浓度、分压无关。 72.cdx 2 2 HI(g) (g) I 2 1 (g) H 2 1 + ( )1/2 2HI(g) (g) I (g) H 2 2 + =( )-1 ] / ) I ( ][ / ) H ( [ ] / ) HI ( [ 2 2 2 p p p p p p = 82.cdx 83.cdx 84.cdx 85.cdx 86.cdx 87.cdx 例题：已知25℃时反应 多重平衡原