2020全国高中生化学竞赛辅导-无机化学（大连理工版）-第三章 化学动力学基础(共48张PPT)

§3.1 化学反应速率的概念 2020高中化学竞赛——无机化学 第三章 化学动力学基础 §3.5 催化剂和催化作用 §3.4 反应速率理论和反应机理简介 §3.3 温度对反应速率的影响 —Arrhenius方程式 §3.2 浓度对反应速率的影响 —速率方程式 §3.1 化学反应速率的概念 3.1.1 定容反应的反应速率 3.1.2 平均速率与瞬时速率 如果体积不变： 3.1.1 定容反应的反应速率 对于定容的气相反应： 对于一般的化学反应： aA + bB yY + zZ 3.1.2 平均速率与瞬时速率 1. 平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量。 40℃，5.00mLCCl4中N2O5的分解速率 2N2O5(CCl4) 2N2O4(CCl4)+ O2(g) Sheet1 t/s 0 0.000 0.200 300 1.15 0.180 600 2.18 0.161 900 3.11 0.144 1200 3.95 0.130 1800 5.36 0.104 2400 6.5 0.084 3000 7.42 0.068 4200 8.75 0.044 5400 9.62 0.028 6600 10.17 0.018 7800 10.53 0.012 11.2 0.0000 Sheet2 Sheet3 MBD00032471.unknown t1= 0 s c1(N2O5) = 0.200 mol·L-1 t2=300 s c2(N2O5) = 0.180 mol·L-1 2. 瞬时速率 时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限。 2N2O4 (CCl4) + O2(g) 例：2N2O5(CCl4) 为导数，它的几何意义是c-t曲线上某 点的斜率。例如270s时的瞬时速率： A点的斜率= 59.unknown §3.2 浓度对反应速率的影响 —速率方程式 3.2.1 化学反应速率方程式 3.2.3 浓度与时间的定量关系 3.2.2 由实验确定反应速率方程的 简单方法—初始速