2020全国高中生化学竞赛辅导-无机化学（大连理工版）-第二章 热化学(共28张PPT)

2020高中化学竞赛—无机化学 第二章 热化学 §2.1 热力学术语和基本概念 §2.2 热力学第一定律 §2.1 热力学术语和基本概念 2.1.1 系统和环境 2.1.5 化学反应计量式和反应进度 2.1.4 相 2.1.3 过程 2.1.2 状态和状态函数 2.1.1 系统和环境 系统：被研究对象。 环境：系统外与其密切相关的部分。 敞开系统：与环境有物质交换也有能量交换。 封闭系统：与环境无物质交换有能量交换。 隔离系统：与环境无物质、能量交换。 33.unknown 34.unknown 35.unknown 2.1.2 状态和状态函数 状态：系统的宏观性质的综合表现。 状态函数：描述系统性质的物理量。(p,V,T) 特点：①状态一定,状态函数一定。 ② 状态变化,状态函数也随之而变,且 状态函数的变化值只与始态、终态 有关,而与变化途径无关。 始态 终态 （Ⅰ） （Ⅱ） 2.1.3 过程 定温过程：始态、终态温度相等，并且过程中始终保持这个温度。T1=T2 定压过程：始态、终态压力相等，并且过程中始终保持这个压力。p1=p2 定容过程：始态、终态容积相等，并且过程中始终保持这个容积。V1=V2 2.1.4 相 均相系统(或单相系统) 非均相系统(或多相系统) 系统中物理性质和化学性质完全相同的且与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分，叫做相。 2.1.5 化学反应计量式和反应进度 化学反应计量式： νA=-a， νB=-b， νY=y， νZ=-z 。 反应进度： 单位是mol —物质B的化学计量数 t0时 nB/mol 3.0 10.0 0 0 t1时 nB/mol 2.0 7.0 2.0 t2时 nB/mol 1.5 5.5 3.0 反应进度必须对应具体的反应方程式。 2.0 7.0 2.0 (mol) 3.0 10.0 0 (mol) §2.2