2020全国高中化学竞赛-无机化学-8.3、8.4、8.5配位平衡与配位化学（天大版PDF）[共6份] (共6份打包)

天津大学 无机化学教学团队 第八章 配合物 第三节 配合物在溶液的稳定性 第八章 配合物 p 配合物的外界和内界完全解离 p 配离子部分解离 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]SO4在水溶液中 [Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42- 8.3.1 配位平衡及其平衡常数 第八章 配合物 Kf = Kd 1Kf 值越大 Kd值越小 配离子越稳定 Kd =10 -13.32 Kf =1013.32 8.3.1 配位平衡及其平衡常数 第八章 配合物 8.3.1 配位平衡及其平衡常数 实际上[Cu(NH3)4]2+在溶液中是分步解离的 第八章 配合物 8.3.1 配位平衡及其平衡常数 实际上[Cu(NH3)4]2+在溶液中也是分步生成的 $$ 天津大学 无机化学教学团队 第八章 配合物 第三节 配合物在溶液的稳定性 第八章 配合物 1. 计算配合物溶液中有关的离子浓度 8.3.2 配离子稳定常数的应用 c([Cu(NH3)4]2+) = 1.0×10–3 mol·L-1, c(NH3)=1.0mol·L-1, 计算溶 液中c(Cu2+) 例1 解： Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ 平衡浓度/(mol·L-1) x 1.0 1.0×10–3 c(Cu2+)=4.8×10-17mol·L-1 第八章 配合物 8.3.2 配离子稳定常数的应用 1. 计算配合物溶液中有关的离子浓度 c([Cu(NH3)4]2+) = 1.0×10–3 mol·L-1, c(NH3)=1.0mol·L-1, 计算溶液 中c(Cu2+)。 例1 将10.0mL0.20mol·L-1AgNO3溶液与10.0mL1.00mol·L-1NH3·H2O 混合，计算溶液中c(Ag+)。 例2 第八章 配合物 解： Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ 开始浓度/(mol·L-1) 0.10 0.50 0 平衡浓度/(mol·L-1) x 0.50-2×(0.10-x) 0.10-x c(Ag+)=9.9×10-8mol·L-1 8.3.2 配离子稳定常数的应用 将10.0mL0.20mol·L-1AgNO3溶液与10.0mL1.00mol·L-1NH3·H2O 混合，计算溶液中c(Ag+)。 例2 第八章 配合物 1. 计算配合物溶液中有关的离子浓度 2. 判断配离子与沉淀之间的转化 8.3.2 配离子稳定常数的应用 在1升[例1]溶液中加入0.0010molNaOH。问有无Cu(OH)2沉淀生 成？ 例3 第八章 配合物 解：c(OH-)=0.0010mol·L-1 , c(Cu2+)= 4.8×10-17 mol·L-1 无 Cu(OH)2沉淀生成 Ksp=2.2×10-20 8.3.2 配离子稳定常数的应用 在1升[例1]溶液中加入0.0010molNaOH。问有无Cu(OH)2沉淀生 成？ 例3 第八章 配合物 8.3.2 配离子稳定常数的应用 1. 计算配合物溶液中有关的离子浓度 2. 判断配离子与沉淀之间的转化 在1升[例1]溶液中加入0.0010molNaOH。问有无Cu(OH)2沉淀生 成？ 例3 在1升[例1]溶液中, 加入Na2S, 使c(S2-)=0.0010mol·L-1。问有无 CuS沉淀生成？ 例4 第八章 配合物 解：c(S2-)=0.0010mol·L-1 , c(Cu2+)= 4.8×10-17 mol·L-1 有 CuS沉淀生成 8.3.2 配离子稳定常数的应用 在1升[例1]溶液中, 加入Na2S, 使c(S2-)=0.0010mol·L-1。问有无 CuS沉淀生成？ 例4 第八章 配合物 平衡浓度/(mol·L-1) x 0.010 0.010 解： AgCl(s) + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl 所需c(NH3)=(0.22+0.02)mol·L-1=0.24 mol·L-1 8.3.2 配离子稳定常数的应用