2020全国高中化学竞赛-无机化学-6.1、6.2价键理论与分子构型（天大版PDF）[共6份] (共6份打包)

无机化学 天津大学 无机化学教学团队 第六章 高等教育出版社 分子的结构 和性质 第一节 键参数 第六章 分子的结构和性质 如： O2(g) 双原子分子 金属铜 金属晶体 NaCl (s) 离子晶体  物质的性质不仅与原子结构有关，还与分子的结构有关。  自然界里，通常所遇到的物质，多数不是以单原子存在，而 是以原子间相互作用结合成分子或晶体的状态存在。 第六章 分子的结构和性质 化学键 分子的几何构型 分子在空间呈 一定的几何形状 (即几何构型) 即分子或晶体内相 邻原子(或离子)间强 烈的相互吸引作用 化学键类型：电价键(离子键) 共价键(原子键) 金属键 分子结构 第六章 分子的结构和性质  键能：气体分子每断开1mol某键时的焓变  键能可衡量化学键的牢固程度 键能越大，化学键越牢固 如 6.1.1 键能 HCl (g) H(g) + Cl(g) 29815K 标准态 E (H－Cl)=△H =431kJ·mol-1 第六章 分子的结构和性质  对双原子分子，键能=键的解离能(D)  对多原子分子，键能=逐级解离能的平均值 6.1.1 键能 H2 (g) 2H(g) 29815K 标准态 E (H－H)=D =436kJ·mol-1 第六章 分子的结构和性质  同一种键在不同分子中，键能大小可能不同 6.1.1 键能 第六章 分子的结构和性质  键长：分子内成键两原子核间的平衡距离 键 Lb/pm 键 Lb/pm H－H 74.0 H－F 91.8 Cl－Cl 198.8 H－Cl 127.4 Br－Br 228.4 H－Br 140.8 I－I 266.6 H－I 160.8 6.1.2 键长(Lb) 第六章 分子的结构和性质  同一种键在不同分子中，键长基本是个定值 键 C－C 金刚石 乙烷 丙烷 Lb/pm 154 153 154 155  键长越短，键能越大，化学键越牢固  键长：分子内成键两原子核间的平衡距离 6.1.2 键长(Lb) 第六章 分子的结构和性质 6.1.2 键长(Lb) 第六章 分子的结构和性质  键角:在分子中两个相邻化学键之间的夹角 已知分子的键长和键角，就可确定分子的几何构型。 V 形 ′ 直线形 6.1.3 键角 第六章 分子的结构和性质 6.1.3 键角 三角锥形 ′ ′ 正四面体形 ′ $$ 无机化学 天津大学 无机化学教学团队 第六章 分子的结构 和性质 第二节 键价理论 第六章 分子的结构和性质  经典共价键理论是根据静电理论把电子看做静止不动的 负电荷，这一假设必然会遇到很多不能解决的矛盾。 1 经典共价键理论缺陷 第六章 分子的结构和性质  2. 如何说明共价键和离子键的不同？  3. 很多化合物中心原子最外层电子数不是8个， 为什么也能稳定存在？ 例如：PCl5 BF3  1. 根据经典静电理论，同种电荷相互排斥，而两个电子 都带有负电荷，为什么不相互排斥，反而相互配对？ 第六章 分子的结构和性质  现代价键理论是建立在量子力学基础上的， 主要有：  价键理论：认为成键电子只能在以化学键相连的两原子间 的区域内运动  分子轨道理论：认为成键电子可以在整个分子区域内运动 2 共价键理论 第六章 分子的结构和性质  实验测知: H2 核间距＝74pm H 玻尔半径＝53pm 说明H2分子形成时： 成键电子的轨道发生了重叠，使核间形成了电子概率密度较大的区 域，削弱了两核间的正电排斥，增强了核间电子