河北省正定中学2019-2020学年高一3月线上月考（下学期第一次月考）化学试题

河北正定中学 2019-2020 学年第二学期高一第一次月考 化学答案 1. A 解析：A．H2与 H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，A正确；B. 质子数相同，中子数不 同的原子互称同位素，而 O2与 O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，B错误；C.单位不对； D. N5+中的电子数为 7×5-1=34，D错误。 2. C 解析：A. F2、Cl2、Br2、I2 熔点随原子序数的递增而增大；B. 非金属性和氢化物酸性无因果关系；D. 金 属 Cs在空气中燃烧的产物比金属钠和钾复杂。 3. D 解析：A．氯化钠的电子式为 ；B．二氧化碳的结构式为 ；C．S2－的结构示意图为 。 4. D 解析：D. Na与 O2反应不论生成氧化钠还是过氧化钠，0.1molNa失电子数都是 0.1NA。 5. D 解析：①液态水汽化需要吸热，但是物理变化，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸 热，故②正确；③浓硫酸稀释放热且不是化学反应，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生 石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误。 6．C 解析：A．同种元素形成双原子分子中的共价键，一定是非极性键，而不同种元素形成的双原子分子如 HCl 中的共价键，是极性键；B．H原子中没有中子；C. 非极性键可能存在于离子化合物中如 Na2O2。D．H2O 和 HF质子数相同，但化学性质不同。 7. D 解析：该离子中含有的质子数=质量数-中子数=m-n，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数=m-n-2，所以 wg X2+离子含有的电子的物质的量= w÷m×(m-n-2)。 8. D 解析：A. BeCl2中 Be的最外层有 4个电子，不满足最外层 8电子结构，故 A不符合题意； B. CH4中 H的最外层有 2个电子，不满足最外层 8电子结构，故 B不符合题意；C. BF3中 B最外层有 6 个电子，不满足最外层 8电子结构，故 C不符合题意。 9. C 解析：A. 铝与硫酸的反应是氧化还原反应，但是放热反应，A错误；B. Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体 的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误； D. 甲烷在 O2中的燃烧反应，是氧化还原反应，但是 放热反应，D错误。 10. D 解析：A．3号元素为 Li，17号元素为 Cl，能够形成原子个数比为 1:1的离子化合物 LiCl；B．1号元素为 H，8号元素为 O，能够形成原子个数比为 1:1的共价化合物 H2O2；C．11号元素为 Na，8号元素为 O， 能够形成原子个数比为 1:1的离子化合物 Na2O2；D．7号元素为 N，12号元素为Mg，形成Mg3N2。 11. D 解析：A、B选项都会使反应中放出的热量损失，从而使测得的△H 偏大；C. 用相同浓度和体积的硝酸代 替稀盐酸溶液进行实验，仍为稀的强酸与稀的强碱反应，对△H 的测定无影响；D. 氢氧化钠固体溶于水 会放热，因此测得的△H 偏小。 12. D 解析：第三周期元素的次外层有 8个电子，最内层有 2个电子，二者之差为 6。因为该原子达到 8电子稳 定结构需要的电子数小于 6，则需要的电子数为 2或 4。若为 2，则 X为 S；若为 4，则 X为 Si，硅酸为弱 酸，A错；硅的氢化物为 SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和 SiO2都能与烧碱反 应，D正确。 13. C 解析：1L 0.1mol•L-1BaCl2的物质的量为 0.1mol，将 1L 0.1mol•L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离 子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)＝BaSO4(s)，放出 akJ热量，生成 0.1molBaSO4。则生成 0.5molBaSO4，放 出 5akJ热量；1L 0.5mol•L-1HCl溶液的物质的量为 0.5mol，将 1L 0.5mol•L-1HCl溶液与足量 NaOH溶液反 应，涉及的离子方程式为 H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)，放出 b kJ热量，生成 0.5mol水。则生成 1mol水放出 2bkJ热量。500mL 1mol•L-1H2SO4的物质的量为 0.5mol，所以将 500mL 1mol•L-1H2SO4溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应，生成 0.5molBaSO4，1mol水，涉及的离子方程式有 Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+SO42-(aq)＝ 2H2O(l)+BaSO4(s)，因此溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ。 14. C 解析：X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中，可知 X为 N元素，Y为 O元素，即 NH3极易溶于水中； 常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧