2020年 必修一第一节　化学反应与能量变化第3课时　原电池原理应用　化学电源

第一节　化学反应与能量变化第3课时　原电池原理应用　化学电源 知识梳理 一、设计原电池 1.依据 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 2.实例 以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例 (1)理论上任何氧化还原反应都可设计成原电池(　　) (2)原电池中负极上发生氧化反应(　　) (3)原电池中正极材料一定发生还原反应(　　) (4)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 1.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计一个原电池。 回答下列问题： (1)用双线桥分析上述离子反应，标出电子转移的方向和数目________________；其中氧化反应的半反应可表示为“Fe－2e－===Fe2＋”，则还原反应的半反应为________________。 (2)若设计成原电池 ①负极材料是________，选择依据是________________； ②正极材料可选用________，选择依据是________________。 ③________溶液作电解质。 (3)写出电极反应式 正极：________________，负极：________________。 (4)该原电池中电子从________极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3＋)移向________极。 答案　(1)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ (2)①铁　固体铁单质能导电，可被电解质溶液中的Fe3＋氧化为Fe2＋ ②铜(或石墨)　铜(或石墨)的还原性比铁弱，且为能导电的固体 ③FeCl3[或Fe2(SO4)3] (3)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Fe－2e－===Fe2＋ (4)铁(负)　铜或石墨(正) 用双线桥法书写电极反应式的步骤 2.水果简易电池的制作 (1)探究制作水果电池对电极材料的要求(按如图连接) (已知电流表的指针偏向电子流入的电极) 电极材料 水果 电流表偏转方向 电极名称 铁片、铜片 苹果 偏向铜片 铁：负极 铜：正极 铁片、镁条 苹果 偏向铁片 铁：正极 镁：负极 铁片、碳棒 柠檬 偏向碳棒