人教版九年级下册化学知识点讲解之第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应 (共3份打包)

人教版九年级下册化学知识点讲解 之 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应 初三化学备课组 云南师大附中呈贡校区 复习 碳酸钠溶液与稀盐酸 碳酸氢钠与稀盐酸 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 用化学方程式表示 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 2、特点：双交换，元素化合价不变。 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 一、复分解反应 实验 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学 方程式 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4↓ 硫酸铜溶液与碱、盐的反应 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 氯化钡溶液 碳酸钠与稀盐酸 碳酸氢钠与稀盐酸 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 生成物必须有沉淀或气体或水生成；反应物必须能溶于水或溶于酸。 4、复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 3、复分解反应发生的条件 判断下列反应是否为复分解反应？ (1) HCl+NaOH=H2O+NaCl (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ (4) K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓ 随堂练习 1、NO3-:全溶 2、OH-：K+、Na+、Ba2+、NH4+溶 Ca(OH)2微溶，其余不溶 3、CO32-：K+、Na+、NH4+溶 MgCO3微溶，其余不溶 4、SO42-：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶其余全溶 5、Cl-：AgCl不溶，其余全溶 二、酸、碱、盐的溶解性 1、蓝色沉淀： Cu(OH)2 2、红褐色沉淀：Fe(OH)3 3、五个白色沉淀： BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 三、常见沉淀的颜色 既不溶于水，也不溶于酸 判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式 (1) NaOH+MgSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3 (1)2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg (OH)2 ↓ (2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (4)NaCl+KNO3 × 1、分解反应 2、化合反应 3、置换反应 4、复分解反应 四、四大基本反应类型 复分解反应 中和反应 树状分类法 资料卡片 我国制碱工业的先驱—侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术 上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法 的秘密。第二，创立了中国人自己的制 碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他 为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。 溶洞的形成 ：石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 资料卡片 石笋和钟乳石的形成 资料卡片 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 钟乳石、石笋和石柱形成 谢谢观赏！ Microsoft Game DVR Microsoft Edge Microsoft Game DVR Microsoft Edge $$