2021高考化学（浙江版）一轮（课件+教材研读+夯基提能作业）：专题一 认识物质世界 (共10份打包)

专题一　认识物质世界 第一单元　物质的组成、分类与性质 考点 考试内容 考试要求 物质的分类 (1)物质的分类方法 b (2)胶体的本质特征和鉴别方法 a 物质的变化 (3)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 c 考点一　物质的组成与分类 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(　　) (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) (3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子(　　) (4)酸性氧化物一定是非金属氧化物,且能与水反应生成相应的酸(　　) (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(　　) (6)由NaH2PO2是正盐可知H3PO2是一元酸(　　) (7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物(　　) 1.答案　(1)✕　(2)✕　(3)√　(4)✕　(5)√　(6)√　(7)✕ 2.下列物质分类正确的是(　　) A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2.答案　D　酸性氧化物是指和碱反应只生成盐和水的氧化物,CO不属于酸性氧化物,A项错误;氯化铁溶液不是胶体,B项错误;四氯化碳为非电解质,C项错误;福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,属于混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,氨水是氨气溶于水形成的混合物,D项正确。 　　1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 原子是①　化学变化　中的最小微粒。分子是②　保持物质化学性质　的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。  (2)原子是怎样构成物质的? 2.元素与物质的关系 (1)元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。在自然界的存在形式有③　游离态　和④　化合态　。  a.游离态:元素以⑤　单质　形式存在的状态。   b.化合态:元素以⑥　化合物　形式存在的状态。  (2)元素组成物质 元素 (3)纯净物与混合物 a.纯净物:由同种⑦　单质　或⑧　化合物　组成的物质。  b.混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。 c.纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 　　3.同素异形体 (1)概念:⑨　同种元素形成的不同单质　叫同素异形体。  (2)形成方式 a.原子个数不同,如O2和O3。 b.原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 (3)性质差异 ⑩　物理　性质差异较大,同素异形体之间的转化属于　化学　变化。  　　1.物质的树状分类 物质 　　2.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类,如对BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3进行分类,就可以从物质类型入手,分为钡盐、镁盐、硫酸盐和碳酸盐。 方法提醒 　　①纯净物和混合物的区别主要从它是否由同种物质组成来判断。若是由分子构成的物质,混合物就是由不同分子构成的,纯净物是由同种分子构成的。例如:冰水混合物,表面上看为混合物,但它们实质上都是由同一种物质——水组成,只是状态不同,所以冰水混合物仍为纯净物。②氧化物和含氧化合物的区别主要从组成元素来判断。氧化物只由两种元素组成,其中一种是氧元素,而含氧化合物的组成可以是两种元素,也可以是多种元素,但必定含有氧元素。也就是说,氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。③酸、碱、盐的性质主要取决于它们电离后生成离子的性质。④化合物还可以根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电,分为电解质和非电解质。 题组一　物质的组成 1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是(　　) A.陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品 B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠,不溶于水,可吸收其自身重量几百倍的水 1.答案　D　石英坩埚的主要成分为二氧化硅,属于氧化物,不是硅酸盐产品,A项错误;过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇使蛋白质脱水变性,B项错误;光导纤维的主要成分为二氧化硅,属于无机物,不是有机高分子材料,C项错误;聚丙烯酸钠含亲水基团,相对分子质量在10 000以上,属于功能高分子材料,D项正确。 2.(2019浙江东阳中学月考)化学推动着社会的进步和人类的发展