2021高考化学（浙江版）一轮（课件+教材研读+夯基提能作业）：专题三 非金属及其化合物 (共10份打包)

专题三　非金属及其化合物 第一单元　氯、溴、碘及其化合物 考点 考试内容 考试要求 氯、溴、碘及其化合物 (1)氯气的工业制法 b (2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 b (3)氯气的净化、收集和检验,尾气的处理 b (4)氯气的物理性质及用途 a (5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用 c (6)溴、碘单质的物理性质 a (7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b (8)海水中提取溴、碘 b (9)检验Br-、I-的常用方法 b 考点一　氯气及其化合物的性质与应用 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气(　　) (2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂(　　) (3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(　　) (4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(　　) (5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(　　) (6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性　(　　) (7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC(　　) 1.答案　(1)√　(2)✕　(3)✕　(4)√　(5)✕　(6)√　(7)✕ 2.下列说法中,正确的是(　　) A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 2.答案　C　A项,液氯中不含有Cl-,错误;B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色,错误;D项,盐酸不能使有色布条褪色,错误。 1.氯气的性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 ①　黄绿色　  气体 ②　刺激性　  比空气③　大　  有毒 常温下,1体积水溶解④　2　体积Cl2  提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。 (2)化学性质 A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。 a.与钠反应的化学方程式:⑤　2Na+Cl2 2NaCl　。  现象:剧烈燃烧,有⑥　白烟　(NaCl小颗粒)生成。  b.与铜反应的化学方程式:⑦　Cu+Cl2 CuCl2　。  现象:红热的铜丝剧烈燃烧,生成⑧　棕黄　色的烟(CuCl2小颗粒),溶于水呈⑨　绿　色,逐渐加水稀释,溶液颜色经历⑩　绿色　→　浅绿色　→浅蓝色的变化。  c.与铁反应的化学方程式:　2Fe+3Cl2 2FeCl3　。  现象:铁丝燃烧,生成　棕　色的　烟　(FeCl3小颗粒),溶于水得　黄　色溶液。  B.与非金属反应 与H2反应:H2+Cl2 2HCl。 C.与某些还原性物质反应(写离子方程式) a.氯气与KI溶液:　Cl2+2I- I2+2Cl-　。  b.氯气与FeCl2溶液:　2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-　。  c.向氯水中通SO2:　SO2+Cl2+2H2O 4H++2Cl-+S　。  D.与H2O反应 化学方程式:　Cl2+H2O HCl+HClO　。  离子方程式:　Cl2+H2O H++Cl-+HClO　(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。  E.与强碱的反应 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。 离子方程式:　Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O　。  2.氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO) a.弱酸性:比碳酸酸性　弱　,电离方程式为　HClO H++ClO-　。  b.不稳定性:见光易分解,化学方程式为　2HClO 2HCl+O2↑　,氯水要现用现配,保存在　棕　色试剂瓶中。  c.强氧化性:能使有色布条褪色,能杀菌消毒,用作漂白剂、消毒剂。 (2)漂白粉 a.制取原理:　2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　。  b.漂白粉的主要成分是　Ca(ClO)2和CaCl2　,有效成分是　Ca(ClO)2　。  c.水解呈　碱　性,其水解的离子方程式为　ClO-+H2O HClO+OH-　。  d.作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为　Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO　。漂白粉久置失效,必须密封保存。  1.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用 向氯水中加入 的物质或条件 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl-)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排