2021高考化学（浙江版）一轮（课件+教材研读+夯基提能作业）：专题二　化学计量 (共6份打包)

专题二　化学计量 第一单元　物质的量　气体摩尔体积 考点 考试内容 考试要求 物质的量 (1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b (2)物质的量应用于化学方程式的简单计算 b 气体摩尔体积 (3)阿伏加德罗定律及其推论 b (4)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 c 考点一　物质的量　摩尔质量 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023(　　) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (3)常温常压下,14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同(　　) (4)CH4的摩尔质量为16 g(　　) 1.答案　(1)√　(2)✕　(3)✕　(4)✕ 2.(1)1 mol H2SO4中含有　　　　个硫原子,所含氧原子与　　　g水所含氧原子数相同。  (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含　　　mol S,Al3+的物质的量　　　0.8 mol(填“>”“<”或“=”)。  (3)以下物质所含H原子个数由多到少的顺序是　　　　　　　　。  ①标准状况下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.806×1024个H2O;④标准状况下,73 g HCl。 2.答案　(1)6.02×1023(或NA)　72 (2)1.2　<　 (3)③>②>①>④ 1.物质的量及其单位 (1)定义:表示含有①　一定数目微观粒子　的集合体的物理量。符号为②　n　。  (2)单位:③　摩尔　,简称摩,符号为④mol　。  (3)物质的量的规范表示方法: 　　 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:⑤　0.012 kg 12C所含的原子数　为阿伏加德罗常数,其数值约为⑥　6.02×1023　,单位为⑦　mol-1　,符号为⑧　NA　。  (2)计算公式:物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为⑨　n=　。  3.摩尔质量 (1)定义:⑩　单位物质的量　的物质所具有的质量。符号为　M　,单位为　g/mol(或g·mol-1)　。  (2)数值:当摩尔质量以　g·mol-1　为单位时,在数值上等于该物质的　相对原子质量(或相对分子质量)　。  (3)计算公式:物质的量n、质量m和摩尔质量M之间的关系为　n=　。  　　从“6处着眼”稳解有关阿伏加德罗常数(NA)试题 1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 使用22.4 L·mol-1必须同时满足两个条件:“标准状况”和“气体”。 (1)在标准状况下,非气态物质(如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、苯、己烷、乙醇等)体积为22.4 L时,其分子数远大于NA。 (2)气态物质,在非标准状况下的体积为22.4 L时,其分子数不一定等于NA。 2.牢记物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响 高考题中常给出非标准状况下气体的物质的量或质量,易误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3.辨清物质的组成与结构 (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-、H37Cl等。 (2)物质中所含化学键的数目 1 mol硅中含Si—Si键2NA个,1 mol SiO2中含Si—O键4NA个,1 mol CnH2n+2中含共价键数为(3n+1)NA。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N2、CO、C2H4等。 4.运算清楚氧化还原反应中电子的转移 (1)熟记常考的氧化还原反应中转移的电子数,同时要注意同一种物质在不同反应中电子转移数目可能不同。 反应 物质 转移电子数目 Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 NA 1 mol O2 2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 NA Cl2+Fe(或Cu) 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NA 1 mol Cu 2NA S+Fe(或Cu) 1 mol S 2NA 1 mol Fe 2NA 1 mol Cu NA 　　(2)当同时给出两种反应物的量时要注意过量问题。 5.掌握弱电解质的电离、盐类的水解 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶