2021高考化学（新高考2版）一轮（课件+教材研读+夯基提能作业）：专题二　化学物质及其变化 (共6份打包)

专题二　化学物质及其变化 第1讲　物质的组成、分类和性质 单科命题 考试要点 素养链接 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别 5.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能够对物质进行分类;能够运用物质分类的方法理解物质的性质。 变化观念与平衡思想:理解物理变化和化学变化的区别,明确化学变化的研究范围和遵循的规律。 科学态度与社会责任:对于胶体部分的学习,要注意联系生产生活和环境问题,赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识,能对与化学有关的社会热点问题如雾霾、PM2.5等环境问题做出正确的价值判断。 考点一　物质的组成、分类 1.元素与物质的组成 (1)元素:具有相同①　核电荷数　的一类原子的总称。  (2)物质:宏观上物质是由②　元素　组成的,微观上物质是由③　分子　、④　原子　或⑤　离子　构成的。  (3)元素与物质的关系 元素 (4)元素的存在形态 游离态:元素以⑧　单质　形式存在的状态;  化合态:元素以⑨　化合物　形式存在的状态。  (5)纯净物和混合物 a.⑩　纯净　物:由同种单质或化合物组成的物质;  b.　混合　物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。  (6)同位素和同素异形体 同位素 同素异形体 定义 　同种元素形成的不同原子(核素)　  　同种元素形成的不同单质　  特征 质子数相同,中子数不同,质量数不同,同价态时　化学性质　几乎完全相同  互为同素异形体的单质其　化学性质　几乎相同而　物理性质　有很大差异  举例 如Cl等 如O2和O3、金刚石和石墨及C60、白磷和红磷等,同素异形体间的转变为　化学变化　  　　及时提醒　①由同种元素组成的物质不一定是纯净物。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②由不同同位素构成的单质(或化合物)是纯净物,如H2和D2、H2O和D2O,由12C和13C组成的石墨也是纯净物。 ③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物;高分子化合物(如聚乙烯􀰷CH2—CH2􀰻)属于混合物而不是纯净物。 2.物质分类 a.交叉分类法——从不同角度对物质分类 b.树状分类法——从不同层次对物质进行分类 (1)无机物的分类标准 　　(2)无机物质的树状分类法应用 及时提醒　六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 (3)酸、碱、盐、氧化物的含义 酸 电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等 氧化物 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等 1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子(　　) (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) (3)只由一种元素组成的物质和高分子化合物均属于纯净物(　　) (4)冰水混合物、CuSO4·5H2O、胶体均属于混合物(　　) (5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物(　　) (6)能电离出H+的物质一定属于酸(　　) (7)纯碱属于碱、甘油属于油脂(　　) (8)盐一定由金属离子和酸根离子组成(　　) 1.答案　(1)√　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)✕　(6)✕　(7)✕　(8)✕ 2.【深度思考】 下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成规律,将这种物质找出来,填在横线上: (1)NaCl、KCl、KClO3、BaCl2　　　　;  (2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO4　　　　;  (3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4　　　　;  (4)空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O　　　　;  (5)铜、金、碳、钠、铝　　　　。  2.答案　(1)KClO3　(2)Cl2　(3)NaOH　(4)空气　(5)碳 　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 题组一　物质组成 1.(2019云南玉溪二调)古丝绸之路贸易中的下列