2021高考化学（新高考2版）一轮（课件+教材研读+夯基提能作业）：专题三　金属及其化合物 (共8份打包)

专题三　金属及其化合物 第1讲　钠及其化合物 单科命题 考试要点 素养链接 1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 1.宏观辨识与微观探析:认识钠及其化合物的性质和应用,能从钠的原子结构理解其性质,领悟结构决定性质。 2.证据推理与模型认知:对钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算,利用图像法进行分析。 3.科学探究与创新意识:领悟钠及其化合物的性质的探究,并以实验验证钠及其化合物的性质。 考点一　钠的性质与应用 1.钠的物理性质 (1)软——质软,硬度小。 (2)色——①　银白　色,有金属光泽。  (3)轻——ρ(H2O)②　>　ρ(Na)③　>　ρ(煤油)。  (4)低——熔点低,④　低于　100 ℃。  (5)导——可导电、导热。 2.钠的化学性质——还原性 (1)从原子结构认识钠的化学性质 Na Na+ (2)填写下列方程式: 3.钠的制取、用途与保存 (1)制取:化学方程式为　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑　。  (2)用途: (3)保存:一般保存在煤油中或石蜡中。 1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠(　　) (2)金属钠与水的反应的实质是钠与水电离产生的H+反应(　　) (3)金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来(　　) (4)将1 mol金属钠投入足量CuSO4溶液中,反应后溶液质量减小(　　) (5)电解饱和食盐水可以制取金属钠(　　) (6)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中,所得的溶液中溶质的质量分数为4%(　　) (7)Na与Na2CO3溶液不反应(　　) 1.答案　(1)√　(2)√　(3)✕　(4)√　(5)✕　(6)✕　(7)✕ 2.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为　　　　(填字母)。解释反应速率不同的原因:　    　。  2.答案　c>a>b　钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+的反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b 　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 题组一　钠的性质及应用 1.把一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的现象,下列叙述错误的是(　　) A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球 B.钠浮在液面上静止不动 C.溶液里冒出大量的无色气泡 D.溶液里产生了蓝色沉淀 1.答案　B　将钠投入硫酸铜溶液中,由于钠的密度比水小,故金属钠浮在液面上,同时跟溶液里的水反应,生成NaOH和H2,且该反应放热,故钠会熔化成闪亮的小球,NaOH能与溶液中的CuSO4反应,生成Cu(OH)2蓝色沉淀。 2.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为(　　) A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 2.答案　C　金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题可采用“极限法”:若2.3 g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O2 2Na2O可知生成Na2O的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2 Na2O2可知生成Na2O2的质量为3.9 g,现产物的质量为3.5 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。 3.(2019天津第四十七中学月考)将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是(　　) A.HCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.NaCl 3.答案　C　选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2,溶液质量增加22 g,C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应,析出Cu(OH)2沉淀,所以溶液质量减轻,C项正确。 4.(2019河北辛集中学月考)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 4.答案　B　根据题干信息,钠与O2反应,Na Na2O与Na Na2O2的过程中失去的电子数相同,B项正确。 题后悟道 　　钠的性质记忆口诀:银白轻低导软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在先。金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。 题组二　钠及其化合物的转化 5.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列