山东省枣庄市第三中学2019-2020学年高二3月网上测试化学试题（PDF版）

第 1页，总 6页 绝密★启用前 2019-2020 学年度第二学期阶段性检测 化 学 试 题 检测时间：2020 年 3 月 考试时间：100分钟；总分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题) 一、单选题（共 26 个小题，每题 2 分，共 52 分） 1．下列说法正确的是( ) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在相互作用称为分子间作用力 2．下列说法不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 3．下列说法中正确的是( ) A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8电子稳定结构 B．P4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 109°28′ C．NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 4．下列关于苯乙炔（ ）的说法错误．．的是 ( ) A．该分子有 8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有 sp和 sp2杂化 C．该分子存在非极性键 D．该分子中有 8个碳原子在同一平面上 5．下列事实与氢键有关的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 6．固体 A的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有 关说法中不正确的是( ) 第 2页，总 6页 A．1 molNH5中含有 5NA个 N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C．NH5的电子式为： D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ 7．已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如 SO3、NO3-都是平面三角形。那么下列分子或离 子中与 SO42-有相似结构的是( ) A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NCl3 8．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( ) A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。 9．化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3·BF3，下列说法正确的是( ) A．NH3与 BF3都是三角锥形 B．NH3与 BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到 8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 10．下列说法正确的有几句( ) ①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子 键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中， 成键后原子均满足 8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下 能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1 B．2 C．3 D．4 11．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是( ) A．Ar B．SiO2 C．Na2O2 D．金刚石 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是( ) A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体 B．σ键都是由两个 p轨道“头碰头”重叠形成的 C．VSEPR模型就是分子的空间构型 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 13．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 第 3页，总 6页 14．下列说法中，不正确的是( ) A．金属晶体中一定含有金属键 B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子 C．含有金属元素的离子不一定是阳离子 D．金属晶体中原子的堆积方式都是 A3或 A1型最密堆积 15．下列说法中正确的是 ( ) ①晶体中分子间作用力