2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第19讲　化学能与热能 (共3份打包)

第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第6章　化学反应与能量 第19讲　化学能与热能 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 01 练真题·明考向 02 课后达标检测 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 恒压 热效应 ΔH kJ·mol－1 kJ/mol ＞ ＜ 　考点一　焓变　热化学方程式 [知识梳理] 一、反应热(焓变) 1．概念：在_____条件下进行的反应的__________。 符号为_____，单位为__________或__________。 2．表示方法 吸热反应：ΔH_____0；放热反应：ΔH_____0。 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 干冰和冰的升华以及液氨的汽化等过程均为物理变化，它们的热效应不是反应热。 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 ＜ 放热 ＞ 吸热 二、吸热反应和放热反应 1．从两角度理解 (1)从物质具有的能量角度理解 ΔH___0，______反应　　　　　ΔH___0，______反应 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 吸热 ＞ ＜ 放热 (2)从化学键角度理解 吸收能量E1 eq \a\vs4\al(反应物) eq \o(――――→,\s\up17(旧化学键断裂),\s\do15(新化学键形成)) eq \a\vs4\al(生成物) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(E1＞E2，为______反应，,ΔH＝E1－E2，ΔH___0,E1＜E2，为______反应，,ΔH＝E1－E2，ΔH___0)) 释放能量E2 [小结]　①化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ②物质具有的能量越低，该物质越稳定，断开物质内部的化学键就越难，其键能就越大。 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 2．常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的吸热反应：大多数的分解反应、所有的水解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、C与H2O(g)的反应、C与CO2的反应等。 (2)常见的放热反应：大多数的化合反应、酸碱中和反应、活泼金属与水的反应、较活泼金属与酸的反应、所有的燃烧反应、铝热反应、物质的缓慢氧化等。 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 参加反应物质的量 反应热 物质 能量 三、热化学方程式 1．概念：表示____________________和________的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的____变化和____变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 温度 压强 物质的量 3．书写要求 (1)注明反应的_____和_____ (25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。 (2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。 (3)各物质的化学计量数只表示物质的__________，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成整数，也可以写成分数。 (4)不用标注“↑”“↓”。 (5)热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 × √ × √ × √ [自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。 (　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。 (　　) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生。 (　　) (4)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。 (　　) (5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。 (　　) (6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。 (　　) 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 2．如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题： (1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)该反应的ΔH＝________。 (3)使用催化剂_______