2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第20讲　原电池　化学电源 (共3份打包)

第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第6章　化学反应与能量 第20讲　原电池　化学电源 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 01 练真题·明考向 02 课后达标检测 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 考点一　原电池的工作原理及其应用 [知识梳理] 一、原电池的概念和构成条件 1．概念：原电池是把化学能转化为电能的装置。 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 较强 较弱 电解质 自发的氧化还原 2．构成条件 电极 两电极为导体，且存在活动性差异，一般活动性_____的金属做负极，活动性_____的金属或非金属导体做正极 溶液 有__________溶液 回路 形成闭合回路，即满足：(1)两电极直接接触(靠在一起)或间接接触(用导线相连)；(2)两电极插入电解质溶液中 本质 _________________________反应 构成条件可概括为“两极一液一线一反应”。 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 二、原电池的工作原理(以锌铜原电池为例) 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 Zn Cu Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 氧化反应 还原反应 负极 正极 电极名称 负极 正极 电极材料 ____ ____ 电极反应 ____________________ ____________________ 反应类型 ________ ________ 电子流向(外电路) 由_____沿导线流向_____ 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 负 正 正 负 电极名称 负极 正极 离子流向(内电路) 阴离子向_____极移动，阳离子向_____极移动；盐桥(含饱和KCl溶液)中离子流向：K＋移向_____极，Cl－移向_____极 电池反应(离子方程式) Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 两类装置 的不同点 装置Ⅰ：还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，化学能既转化为电能，又转化为热能，造成能量损耗 装置Ⅱ：还原剂Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，化学能仅转化为电能，避免能量损耗，故电流稳定，持续时间长 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 （1）盐桥原电池中半电池的构成条件：电极金属和其对应的盐溶液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液，否则可能影响效果。盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 （2）盐桥的作用 ①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流。 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 三、原电池工作原理的四个应用 应用 化学原理 比较金属的 活动性强弱 原电池中，一般活动性较强的金属做负极，而活动性较弱的金属(或能导电的非金属)做正极，如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气泡逸出，则说明A做负极，B做正极，则一般情况下金属活动性：A＞B 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 应用 化学原理 加快化学反应速率 由于形成了原电池，导致化学反应速率加快，如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu­Zn­稀硫酸原电池，加快反应速率 用于金属的防护 使需要保护的金属制品做原电池的正极而受到保护，如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，形成原电池，使锌做原电池的负极被损耗，铁做正极而受到保护 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 应用 化学原理 设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 √ √ √ × [自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。 (　　) (2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。 (　　) (3)用Mg、Al分别做电极，用NaOH溶液做电解质溶液，构成原电池，Mg为正极。(　　) (4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(　　) 第6章　化学反应与能量 * 返回导航 下一页 上一页 × √ × √ (5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(　　) (6