2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第14讲　富集在海水中的元素——氯 (共3份打包)

第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第4章　非金属及其重要化合物 第14讲　富集在海水中的元素——氯 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 01 练真题·明考向 02 课后达标检测 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 黄绿 刺激性 大 易 考点一　氯及其重要化合物的性质及应用 [知识梳理] 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 特性 _____色 气体 有_________ 气味 比空 气_____ 有毒 能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2 _____液化 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 棕红 棕黄 苍白 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应 ①Fe：______________________________，_____色烟。 ②Cu：_________________________，_____色烟。 (2)与非金属反应 H2：_________________________，_____色火焰； H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))CuCl2 H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 (3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应：____________________ (填离子方程式)。 ②与SO2水溶液反应：_____________________________________________________ ________________________(填化学方程式和离子方程式)。 ③与FeCl2溶液反应：______________________________ (填离子方程式)。 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2＋SO2＋2H2O=== Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2Cl－ 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 化学方程式：_________________________； 离子方程式：______________________________。 (2)与碱反应 ①与烧碱反应：_____________________________________________ (填化学方程式)； ②制取漂白粉：_____________________________________________ (填化学方程式)。 Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 (3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用 向氯水中 加入的物质 (或改变的 条件) 浓度变化 平衡 移动 的方向 应用 可溶性氯 化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体 ②用排饱和食盐水法收集Cl2 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 向氯水中加入的物质(或改变的条件) 浓度变化 平衡移动的方向 应用 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液