2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第13讲　碳、硅及无机非金属材料 (共3份打包)

第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第4章　非金属及其重要化合物 第13讲　碳、硅及无机非金属材料 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 01 练真题·明考向 02 课后达标检测 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 同素异形体 　考点一　碳及其重要化合物 [知识梳理] 一、碳单质 1．存在形式：金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互为_______________。 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 2．主要化学性质——还原性 (1)燃烧：C＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))CO2。 (2) 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 血红蛋白 二、碳的氧化物——CO和CO2 1．一氧化碳的性质及应用 (1)物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是一氧化碳与人体内__________相结合，人体因缺氧而中毒。 (2)化学性质及应用(写出有关化学方程式) ①可燃性：_________________________，可做燃料。 ②还原性：CO还原Fe2O3的反应为______________________________，可用于冶炼金属。 2CO＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2CO2 3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 干冰 2．二氧化碳的性质 (1)物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，固态CO2俗称_____。 (2)化学性质：与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应的化学方程式分别为CO2＋H2OH2CO3，Na2O＋CO2===Na2CO3，______________________________，____________________________。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2MgO＋C 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 Ca(HCO3)2 3．CO2在自然界中的循环 (1)CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。 (2)自然界消耗CO2的主要反应 ①溶于江水、海水中：CO2＋H2OH2CO3。 ②光合作用将CO2转化为O2和有机物：6H2O＋6CO2eq \o(――→,\s\up17(光))C6H12O6＋6O2。 ③岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===_______________。 三、碳酸(H2CO3) 碳酸是弱酸、不稳定，只能在水中存在。H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 四、碳酸的酸式盐和正盐的比较 1．在水中的溶解性 (1)含K＋、Na＋、NHeq \o\al(＋,4)的碳酸的正盐易溶于水，其余一般难溶于水；碳酸的酸式盐均能溶于水。 (2)一般来说，在相同温度下，碳酸的难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3；碳酸的可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度：Na2CO3>NaHCO3。 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 2．热稳定性 一般来说，热稳定性顺序为碳酸的正盐>碳酸的酸式盐>碳酸，如稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3；碳酸的可溶性正盐>碳酸的难溶性正盐，如CaCO3高温下易分解，而K2CO3不易分解。 3．水溶液的酸碱性 相同温度下，物质的量浓度相同时，碳酸的正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液的pH，如pH：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 五、草酸(H2C2O4)、草酸盐的性质 1．草酸(H2C2O4)的性质 H2C2O4是二元弱酸；有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O；H2C2O4不稳定，固体受热易分解：H2C2O4eq \o(=====,\s\up17(△))H2O＋CO↑＋CO2↑。 第4章　非金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 2．草酸盐的性质 (1)(NH4)2C2O4易溶于水，微溶于乙醇，加热易分解，由氨水与草酸溶