2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测） 第9讲　钠及其重要化合物 (共3份打包)

第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第3章　金属及其重要化合物 第9讲　钠及其重要化合物 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 01 练真题·明考向 02 课后达标检测 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 银白 柔软 低 小 大 　考点一　钠的性质及应用 [知识梳理] 一、物理性质：______色，有金属光泽的固体，质地______，熔点_____ (小于100℃)，密度比水的______但比煤油的______。 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 2NaCl 2Na2O Na2O2 淡黄 二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 1．与非金属单质反应 (1)2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))___________ (现象：剧烈燃烧，产生白烟)。 (2)4Na＋O2===_______ (现象：银白色固体变暗)。 (3)2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))_______ (现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成_______色固体)。 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应 (1)钠与水反应的离子方程式：___________________________________ (现象：浮、熔、游、响、红)。 (2)钠与盐酸反应的离子方程式：___________________________________。 (3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→___________________________ (现象：沉、慢)。 (4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 2C2H5ONa＋H2↑ 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 石蜡油或煤油 三、制取及保存 1．制取：化学方程式为___________________________。 2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up17(电解))2Na＋Cl2↑ 2．保存：密封保存，通常保存在________________中。 四、用途 1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up17(熔融))4NaCl＋Ti。 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 √ √ × √ × [自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。 (　　) (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。 (　　) (3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。 (　　) (4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体。 (　　) (5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 (　　) 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下： 银白色金属钠eq \o(――→,\s\up17(①))表面变暗eq \o(――→,\s\up17(②))出现白色固体，接着表面变潮湿eq \o(――→,\s\up17(③))白色块状固体eq \o(――→,\s\up17(④))白色粉末状物质 请写出上述各步反应的化学方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaO