2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第12讲　金属材料及开发利用金属矿物 (共3份打包)

第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第3章　金属及其重要化合物 第12讲　金属材料及开发利用金属矿物 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 01 练真题·明考向 02 课后达标检测 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 　考点一　铜及其重要化合物 [知识梳理] 一、单质铜 1.物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 2.化学性质 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 绿 （1）常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层_____色的铜锈。化学方程式为_____________________________________。 （2）写出下列化学方程式。 铜在空气中加热：____________________； 铜丝在硫蒸气中反应：____________________。 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3 2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))2CuO 2Cu＋Seq \o(=====,\s\up17(△))Cu2S 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 不 二、铜的重要化合物 1.Cu（OH）2的性质及应用 Cu（OH）2：蓝色_____溶于水的固体。 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 碱式碳酸铜 2.Cu2（OH）2CO3的名称为_______________，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：___________________________________________；可溶于稀硫酸，离子方程式：_____________________________________________。 3.黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为_______________________。 Cu2（OH）2CO3eq \o(=====,\s\up17(△))2CuO＋CO2↑＋H2O Cu2（OH）2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 4CuOeq \o(=====,\s\up17(高温))2Cu2O＋O2↑ 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 蓝矾、胆矾 蓝 CuSO4·5H2O 4.蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为___________________________________。 （1）CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称_______________。 （2）无水CuSO4为白色粉末，遇水变_____色（生成____________________），可作为水的检验依据，但无水CuSO4不能做干燥剂。 CuSO4·5H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋5H2O 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性从而失去生理活性，故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 5.红色的Cu2O与稀盐酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为____________________________________。 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 √ √ √ [自主检测] 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2019·高考全国卷Ⅱ，11A）向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4。 （　　） （2）（2018·高考全国卷Ⅲ，10A）用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率。 （　　） （3）（2017·高考全国卷Ⅲ，13B）向含较高浓度Cl－的溶液中加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀而除去Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl。 （　　） 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 × × （4）加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥，可除去Cu粉中混有的CuO。 （　　） （5）将铜丝插入稀硝酸中，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。 （　　） 第3章　金属及其重要化合物 * 返回导航 下一页 上一页 2.（2017·浙江4月选考）Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式是_____________