2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第6讲　离子反应　离子方程式 (共3份打包)

第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第2章　化学物质及其变化 第6讲　离子反应　离子方程式 第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 01 练真题·明考向 02 课后达标检测 第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水 水溶液 熔融 　考点一　电解质及其电离 [知识梳理] 一、电解质及其分类 第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 二、常见的强电解质和弱电解质 1．强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。 2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。 第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 自由移动 === 2．电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“_____”表示。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：____________________； (NH4)2SO4：________________________； BaSO4：____________________； KAl(SO4)2：______________________________。 三、电离方程式的书写 1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成__________的离子的过程。 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) (NH4)2SO4===2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4) BaSO4===Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4) KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4) 第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 (2)弱电解质部分电离，用“_____”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NH3·H2O：_________________________； H2CO3：__________________________________________； Fe(OH)3：_________________________。 NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－  第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 (3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：_______________________________________。 (4)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：___________________________________； NaHCO3：_________________________________________________。 H＋＋AlOeq \o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) 第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4)，NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)。 第2章　化学物质及其变化 * 返回导航 下一页 上一页 × × × × × × [自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属能导电，所以金属是电解质。 (　　) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。 (　　) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。 (　　) (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 (　　) (5)强电