2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第4讲　物质的量浓度及溶液的配制 (共3份打包)

第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第1章　从实验学化学 第4讲　物质的量浓度及溶液的配制 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 01 练真题·明考向 02 课后达标检测 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 单位体积溶液中所含溶质B mol·L－1（或mol/L） 　考点一　物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算 [知识梳理] 一、相关概念 1.物质的量浓度 （1）概念：表示_______________________________的物质的量。 （2）表达式：cB＝eq \f(nB,V)。 （3）单位：__________________。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 溶质 溶液 100 g 溶剂 饱和状态 g 2.溶质的质量分数 （1）概念：以溶液里______质量与______质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 （2）表达式：w（B）＝eq \f(m（B）,m（aq）)×100%。 3.固体的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固体物质在____________（通常是水）里达到__________时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“_____”。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 增大 （2）表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）S＝eq \f(m溶质,m溶剂)×100 g。 （3）影响溶解度大小的因素 ①内因：物质本身的性质（由结构决定）。 ②外因 a.溶剂的影响（如NaCl易溶于水而不易溶于汽油）。 b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度______，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl溶解度的影响不大。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 4.溶解度曲线 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤 加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 5.利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法 （1）溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取_________________________________的方法。 （2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取_______________________________________的方法。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 减小 增大 6.气体的溶解度 通常指该气体（其压强为101 k Pa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度______；压强增大，溶解度______。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 二、有关物质的量浓度计算的四大类型 eq \x(类型1) 　标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的 物质的量浓度的计算 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 eq \x(类型2)　溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式：c＝____________（c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为 g·mol－1）。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝eq \f(S,S＋100)，可得c＝____________。 （2）公式的推导（按溶液体积为VL推导） c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq \f(1000ρw,M)或w＝eq \f(m（溶质）,m（溶液）)＝eq \f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq \f(cM,1000ρ)。 eq \f(1000ρw,M) eq \f(1000ρS,M（100＋S）) 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 eq \x(类型3)　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混