2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第3讲　物质的量　气体摩尔体积 (共3份打包)

第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第1章　从实验学化学 第3讲　物质的量　气体摩尔体积 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 01 练真题·明考向 02 课后达标检测 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 含有一定数目粒子的集合体 摩尔 　考点一　物质的量、气体摩尔体积 [知识梳理] 一、物质的量 1.物质的量 物质的量是表示______________________________的物理量，符号为n。物质的量的单位为______，简称摩，符号为mol。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 12C 6.02×1023 mol－1 3.阿伏加德罗常数 规定：以0.012kg______中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值约为____________，单位为______。公式：NA＝______。 2.物质的量的规范表示 eq \x(x)　　　eq \x(mol)　　　　　　eq \x(H2SO4) ↓　　　↓　　　　　　　↓ 数值　　单位　　　指定微粒符号或微粒名称 eq \f(N,n) 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 6.02×1023mol-1 4.概念间的关系 0.012 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 单位物质的量的物质所具有的质量 g·mol－1（或g/mol） g·mol－1 相对分子（原子）质量 2.数值：以____________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的____________________________________。 二、摩尔质量 1.概念：摩尔质量指____________________________________，其符号为M，单位为__________________。 eq \f(m,M) 3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝______。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 三、气体摩尔体积 1.影响物质体积大小的因素 （1）微粒的大小（物质的本性）； （2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）； （3）微粒的数目（物质的量的大小）。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 Vm 22.4 L/mol 2.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为______。标准状况下，Vm约为____________。 3.基本关系式：n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)。 4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 体积 相同 四、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同______的任何气体，含有______数目的分子（或气体的物质的量相同）。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 2.阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 推论 公式 语言叙述 T、p 相同 eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2) 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V 相同 eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2) 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T、p 相同 eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2) 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 （1）对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。 （2）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 （3）应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导（可通过pV＝nRT及n＝eq \f(m,M)、ρ＝eq \f(m,V)导出）。 第1章　从实验学化学 * 返回导航 下一页 上一页 √ √ × √ × × [自主检测] 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2017·高考海南卷）1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 NA。（　　） （2）2.0 g Heq \o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NA。 （　　） （3）23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。 （　　） （4）2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023。 （　　） （5）标准状况下，H2和N2的气体