06 工艺流程-2020届高三化学二轮复习同步课后作业（含解析）

专题 工艺流程 （共27空，每空3分，共81分） 班级 姓名 得分 1．铋 及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为 ，含杂质 、 等）制备 的工艺如下（已知水解能力： ） 回答下列问题： (1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任写一条） (2)“浸出”时 与 溶液反应的化学方程式为__________________________，盐酸的作用_________________________________________。 (3)“母液2”中主要溶质的化学式为________。 (4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融 、KC1，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_____（填“正”或“负”）极相连。阴极的电极反应为__________________________，铅元素的金属性比铋元素______。（填“强”“弱”或“不能确定”）。 (5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到 ，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是_________。 (6)常温下，向浓度均为 的 、 的混合溶液中滴加 溶液，先生成__________沉淀，通过计算说明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20] 2．利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下： 已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH： 金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.2 1.9 7.0 3.2 沉淀完全的pH 2.8 3.1 9.4 4.7 ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。 请回答下列问题： （1）加入适量铁的作用是______________________________________。 （2）生成TiO(OH)2的化学方程式是________________________________。 （