3.3.1 羧酸（课件+课时训练）-2019-2020学年高中化学选修5【高考领航】一线课堂高中同步核心辅导（人教版）

第三节　羧酸　酯 第1课时　羧酸 [课标领航]　1.掌握乙酸的组成、结构、性质和用途。　2.掌握羧酸的组成、结构、性质和应用。　3.掌握重要的有机物之间的相互转化，学会在有机合成与推断中的应用。 一、羧酸 1．概念、官能团 羧酸是由________相连构成的有机化合物，其官能团是羧基。 2．分类 3．羧酸的化学性质 羧酸的化学性质主要取决于羧基，在羧基的结构中，有两个部位的键容易断裂： 当O—H键断裂时，容易解离出H＋，使羧酸具有________； 当C—O键断裂时，羧基中的—OH易被其他基团取代。 (1)酸性 RCOOHRCOO－＋H＋ 羧酸都是较弱的酸，但不同的羧酸酸性也不相同。 (2)酯化反应 如乙酸与乙醇的反应 ________________________________________________________________________。 二、乙酸的组成和结构及物理性质 1．组成和结构 2．物理性质 1．下列物质中，不属于羧酸类的是(　　) A．乙二酸　　　　　　　　 B．苯甲酸 C．硬脂酸 D．石炭酸 解析：要确定有机物是否为羧酸，关键看有机物中是否含有羧基。 答案：D 2．若乙酸分子中的氧是18O，乙醇分子中的氧是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解析：因为反应 为可逆反应，不能进行完全，故一段时间后乙酸、水、乙酸乙酯三种物质中均含有18O。 答案：C 3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(　　) A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋ 解析：A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5。B项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团。C项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应；含有羟基和羧基，可发生酯化反应(即取代反应)。D项，在水溶液中，羧基可电离出H＋，但羟基不能发生电离。 答案：C 探究一　羟基的活性比较 醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活性也就不同，表现在性质上也相差较大，可比较如下： 含羟基的物质 比较项目　　　　 醇 酚 羧酸 氢原子活泼性 在水溶液中电离 极难电离 微弱电离 有的部分电离，有的完全电离 酸碱性 中性 很弱的酸性 弱酸性或酸性 与Na反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 与NaOH反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3反应 不反应 不反应 反应放出CO2 能否由酯水解生成 能 能 能 【特别提醒】　(1)羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级羧酸都比碳酸的酸性强。几种简单的羧酸的酸性关系为甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸 。乙酸与H2SO3、H2CO3、HF等几种弱酸的酸性关系为H2SO3＞HF＞CH3COOH＞H2CO3。 (2)低级羧酸才会使紫色石蕊试液变红，醇、酚、高级脂肪酸不会使紫色石蕊试液变红。[来源:Zxxk.Com] 例1►某有机物的结构简式如图 (1)当此有机物分别和________、________、________反应时依次生成 (2)根据(1)可知—OH上H电离由易到难的顺序为________(填官能团名称)。 (3)1 mol该物质与足量金属钠反应生成________mol H2。 【思路点拨】　解答本题要注意以下两点： (1)反应物中的官能团及官能团的变化情况。 (2)氢原子的活泼性顺序为—COOH＞酚羟基＞醇羟基。 【解析】　本题考查了不同羟基的酸性问题。由于酸性，所以若生成①应加入NaHCO3，只与—COOH反应；生成②应加入NaOH或Na2CO3与酚羟基和—COOH反应；生成③应加入Na，与—COOH、醇羟基、酚羟基都反应。1 mol任何羟基与足量的钠反应可产生0.5 mol H2，故1 mol该物质与足量钠反应生成1.5 mol H2。 【答案】　(1)NaHCO3　NaOH或Na2CO3　Na (2)羧基、酚羟基、醇羟基　(3)1.5 【名师点拨】　醇羟基、酚羟基、羧基都能与Na反应；酚羟基、羧基能与NaOH反应(醇羟基不反应)；羧基能与NaHCO3反应(醇羟基、酚羟基不反应)。 1．某有机物A的结构简式为 若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu(OH)2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为(　　) A．3∶2∶1　　　　　　　 B．3∶2∶2 C．6∶4∶5 D．3∶2∶3 解析：能与Na反应的有醇羟基、