第2章 化学反应与能量（A卷基础篇）-2019-2020学年高一化学同步单元双基双测AB卷（人教版必修2）

HYPERLINK "http://www.zxxk.com/zj/javascript:void(0)" \o "第二章 化学反应与能量" 第二章 化学反应与能量 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 第一部分 选择题（共54分） 一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 2．（3分）下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是 A． B． C． D． 3．（3分）下列说法中错误的是（ ） A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 4．（3分）下列说法中不正确的是(    ) A．干冰升华要吸收大量的热,但不是化学反应中的吸热反应 B．酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 C．人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时放出的能量 D．常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应 5．（3分）下列说法正确的是 A．煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应 D．已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定 6．（3分）1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ） A．放热反应 B．吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应 7．（3分）下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 8．（3分）下列关于原电池的叙述正确的是（　　） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 9．（3分）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池 10．（3分）X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应： ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡； ②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极； ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑； ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z 11．（3分）如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 12．（3分）在铁粉和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（ ） A．加入少量的CuSO4溶液 B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸 C．将铁粉改为铁片 D．加热 13．（3分）下列装置属于原电池装置的是 A． B． C． D． 14．（3分）原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ 15．（3分）可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（　　） A．正反应不再继续进行 B．正反应和逆反应都再继续进行 C．正反应和逆反应的速率都为零 D．正反应和逆反应的速率相等 16．（3分）CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋