高中化学鲁科版必修2学案第1章第3节《元素周期表的应用》

《元素周期律的应用》导学案 第一课时 【学习目标】 1.同主族元素性质的递变规律 2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律 【复习回顾】 判断元素原子得、失电子能力强弱的方法 【交流研讨】 请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并理解记忆下列内容： 一、同主族(ⅠA和ⅦA族)元素性质的递变规律 1. ⅦA族元素的原子结构有什么共同特点？ 有什么不同？ 元素的性质是如何变化的？ (1)卤素单质与氢气反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 ＿＿＿＿＿ H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 ＿＿＿＿＿ H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 ＿＿＿＿＿ H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 ＿＿＿＿＿ H2+I2 ====== 2HI HI＿＿＿稳定 (2)卤素单质间的相互置换： 2. ⅠA族元素的原子结构有什么共同特点？ 有什么不同？ 元素的性质是如何变化的？ (1)碱金属元素的单质与水的反应 (2)碱金属元素的单质与O2的反应 【迁移应用】 1. 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性