2021高考总复习·化学全国通用一轮知识点复习5.1原子结构 化学键（讲义+教师用书+同步测试） (共3份打包)

第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第五章　原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 01 考点1 02 考点2 04 课后达标检测 03 练真题 明考向 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 元素 原子 化学 原子结构 同位素 ［知识梳理］ 1. 原子结构 （1）原子的构成 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带电荷数 阴离子所带电荷数 电荷 (2)微粒中各粒子间的数量关系 ①元素原子序数＝质子数＝核电荷数＝______________； ②质量数＝______＋______； ③阳离子的核外电子数＝质子数－________________________； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋________________________。 (3)符号 中各字母的含义 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 中子数 质子数 相同 不同 质子数 质子 中子 质子数 中子数 2．“三素”——元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的性质 同一元素的各种核素的____________不同，____________相同，化学性质几乎______，物理性质______。 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 (3)几种重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 低 高 2n2 8 2 18 3.原子核外电子排布 (1)核外电子排布规律 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 原子核 核电荷数 电子层 层内电子数 (2)原子结构示意图 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 (3)核外电子排布与元素性质的关系 最外层电子数 得失电子趋势 主要化合价 金属元素 <4 易失电子 ＋1，＋2，＋3 非金属元素 ≥4 易得电子 最高正价为＋n(O、F除外)，最低负价为－(8－n)(n为最外层电子数) 稀有气体元素 8(He最外层有2个电子) 不易得失电子 — 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 (5)“四同判断” 同位素——原子，如H、H； 同素异形体——单质，如O2、O3； 同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; 同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 (6)“阴上阳下”规律 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的简单阴离子的电子层结构相同，与下一周期主族的金属元素形成的简单阳离子的电子层结构相同。 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 × × × √ × √ × × [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何原子都由质子、中子、电子构成。(　　) (2)34S原子核内中子数为16。(　　) (3)12C、13C、14C表示三种不同的元素。(　　) (4)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1。(　　) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。(　　) (6)O和S2－具有相同的质子数和电子数。(　　) (7)核聚变如 H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(　　) (8)S2－和Cl－的结构示意图相同。(　　) 第五章　原子结构与元素周期律 * 返回导航 下一页 上一页 2．某元素形成的离子为 Xn－，则： (1)Xn－含有的中子数为________。 (2)Xn－含有的电子数为________。 (3)X原子的质量数为________。 (4)1个X原子的质量约为________。 答案：(1)b－a　(2)a＋n　(3)b　(4) g 第五章　原子结构与元素周期