2021高考总复习·化学全国通用一轮知识点复习4.2铝及其化合物讲义（讲义+教师用书+同步测试） (共3份打包)

第2节　铝及其化合物 　铝及其化合物的性质 [知识梳理] 1．铝的原子结构及在自然界中的存在形态 铝位于元素周期表中第3周期ⅢA族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层电子而表现为＋3价；铝在地壳中含量丰富，仅次于硅，自然界中的铝全部以化合态存在。 2．金属铝 (1)物理性质 状态 色泽 密度 熔点 硬度 导电、导热性 延展性 固态 银白色 2.7 g·cm－3 660.4 ℃ 较小 很好 良好 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al＋3Cl22AlCl3 Al＋NO＋4H＋===Al3＋＋ NO↑＋2H2O ④2Al＋2OH－＋6H2O===3H2↑＋2[Al(OH)4]－ ⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (3)制备 电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 (4)用途 ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。 3．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质——两性氧化物(填离子方程式) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－ (3)从铝土矿(含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取Al2O3的方法 ①碱溶法 ②酸溶法 (4)用途：耐火材料、制作各种宝石、刚玉的成分。 4．氢氧化铝 (1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，有较强的吸附性。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： Ⅰ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； Ⅱ.Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－； Ⅲ.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (3)制备 ①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH__； ②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO__； ③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合，离子方程式为 Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。 (4)用途 Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂；Al(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药。 5．明矾净水原理 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理涉及的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又要考虑铝与生成的NaOH的反应。 (3)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应；能与铝反应产生H2的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。 (4)在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是铝与O2反应生成了熔点很高的Al2O3薄膜，使内部熔化的铝被Al2O3包裹着。 [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。(　　) (2)Mg是活泼金属，而Al是两性金属。(　　) (3)只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂。(　　) (4)1 mol铝分别与足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同。(　　) (5)工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝。(　　) (6)将铝片放入浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。(　　) (7)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=== Al(OH)3↓＋3H＋。(　　) (8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(　　) 沉淀完全：2Al3＋＋3SO (9)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中。(　　) (10)明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同。(　　) (11)(2018·高考全国卷Ⅱ，7C)氢氧化铝可用于中和过多胃酸。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√ 2．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(　　) A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料 C．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂 D．Al(OH)3可用来制备一些铝盐 解析：选C。A项，金属铝具有良好的延展性，因