2021高考总复习·化学全国通用一轮知识点复习2.3氧化剂和还原剂（讲义+教师用书+同步测试） (共3份打包)

第3节　氧化剂和还原剂 　氧化还原反应的基本概念 [知识梳理] 1．氧化还原反应的基本概念 (1)本质和特征 (2)相关概念及其关系 (3)氧化还原反应中电子转移的表示方法 ①双线桥法 ②单线桥法 (4)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 2．常见的氧化剂与还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂 实例 还原产物 活泼的非 金属单质 卤素单质X2 X－ O2 O2－、O、OH－ 元素处于高价 时的物质 KMnO4 Mn2＋ HNO3 NO或NO2 浓硫酸 SO2 Fe3＋ Fe2＋或Fe 某些氧化物和 过氧化物 MnO2 Mn2＋ H2O2 H2O Na2O2 NaOH (2)常见还原剂 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价时的物质(化合物、低价金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。例如： 　——Zn　H2　CO　 Fe2＋　H2S　I－ 　 ↓　　　 　↓　　↓　 ↓　　↓　　 ↓　 ↓ ——Zn2＋　H＋　CO2　Fe3＋　 S　I2 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO ) S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 （1）某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。 （2）在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。 （3）所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。 （4）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫计委已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是(　　) A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂 C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时，H2O2表现氧化性 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同 解析：选C。H2O2遇强氧化剂时表现还原性。 3．[2018·高考全国卷Ⅰ，28(1)]采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。 答案：O2 解决氧化还原反应相关概念辨析题思路 (1)要明确解题的思路：在明确相关概念前提下，找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 (2)有关电子转移数目的判断 关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如： 演练一　氧化还原反应相关概念的判断 1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　) A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 解析：选C。A项，海带提碘是I－→I2，碘元素被氧化；B项，氯碱工业反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，氯元素发生氧化反应，氢元素发生还原反应；C项，氨碱法制碱原理：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，为复分解反应；D项，海水提溴是Br－→Br2，溴元素被氧化。 2．(2017·高考北京卷)下列变化中，气体被还原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色 D．氨使AlCl3溶液产生白色沉淀 解析：选B。二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。 氧化还原反应中基本概念口诀 “升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反