2021高考总复习·化学全国通用一轮知识点复习2.4铁及其化合物（讲义+教师用书+同步测试） (共3份打包)

一、选择题 1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为(　　) A．CuSO4·5H2O　　　　　 B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 解析：选B。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B。 2．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　) A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4 解析：选B。铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。 3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 解析：选C。在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。 4．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是(　　) A．在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D．将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 解析：选D。常温下将铁片加入浓硫酸中会发生钝化，不能用于探究铁的活泼性，故A项方案不可行；将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中，发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D项方案可行。 5．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列结论错误的是(　　) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色络合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ 解析：选A。向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当加入溴水后，混合液出现红色，说明Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋的氧化性强，A错误。 6．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 解析：选D。根据氧化性由强到弱的顺序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋可知，随铁粉的增加，反应的化学方程式分别为 4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol　 1 mol　1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol　　　1 mol 3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol　　　1 mol　1 mol 所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。 7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(　　) A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均未发生氧化还原反应 C．实验①③均为放热反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质 解析：选B。实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。 8．(2020·河南罗山高中高三检测)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) 选项 操作、现象 解释 A 向淀粉­