2021高考总复习·化学全国通用一轮知识点复习2.2电解质（讲义+教师用书+同步测试） (共3份打包)

第2节　电解质 　电解质的分类和电离 [知识梳理] 1．电解质及其分类 2．常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。 3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)条件：溶于水或熔融。 (3)电离方程式 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“((”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋)， HClO：HClO((H＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3((H＋＋)， HCO)；((H＋＋ Fe(OH)3：Fe(OH)3((Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋)， NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋__。((H＋＋CO)、HCO (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。 (3)导体导电的原因是自由电子的定向移动，电解质溶液导电的原因是离子的定向移动。 [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　) (2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。(　　) (3)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。(　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　) (5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　) (6)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOH((CH3COO－＋H＋。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 2．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3 ⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的上述物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是 非电解质，但本身能导电 答案：(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)CaCO3　(4)NH3、CO2　(5)Cu、稀硫酸、Hg 演练一　强、弱电解质的判断 1．下列有关电解质的叙述中，正确的是(　　) A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质 C．SO3和氨的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 解析：选B。CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是电解质，而SO3和NH3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。 2．(2020·南阳模拟)将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列，正确的是(　　) A．硫酸　烧碱　醋酸　　　 B．硫酸　铜　醋酸 C．高锰酸钾　乙醇　醋酸 D．磷酸　二氧化碳　硫酸钡 解析：选C。A项，烧碱(NaOH)属于强电解质；B项，铜既不是电解质也不是非电解质；D项，硫酸钡属于强电解质。 演练二　电离方程式的正误判断及书写物质的导电性 3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．NaHSO3((Na＋＋H＋＋SO B．BaSO4===Ba2＋＋SO C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3(SO) D．H2C2O4((2H＋＋C2O 解析：选B。A中HSO的离子符号不能再用括号；D中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，电离方程式应分步书写。在水溶液中不能完全电离；C中SO 4．写出下列物质的电离方程式。 (1)NH4Al(SO4)2_____________________________________________________________； (2)Ca(OH)2__