2021高考总复习·化学全国通用一轮知识点复习3.4海水中的元素（讲义+教师用书+同步测试） (共3份打包)

第4节　海水中的元素 　海水资源的综合利用 [知识梳理] 1．海水中的元素 (1) (2) 2．海水提镁 (1)工艺流程 写出上述有关化学方程式： ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； ④MgCl2Mg＋Cl2↑。 (2)镁的性质 ①与非金属反应 a．与O2反应：2Mg＋O22MgO(填化学方程式)；现象：发出耀眼的白光；常用于信号弹和焰火；生成的MgO熔点高，可用作耐高温材料。 b．与N2反应：3Mg＋N2Mg3N2(填化学方程式)。 ②与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 ③与某些氧化物反应 将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成。化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。 3．海水提溴 海水(酸化)液溴。含Br2的溶液含HBr的溶液含Br2的海水(填溴的存在形式，下同) 4．氯碱工业 海水→粗盐饱和食盐水 化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 5．海带中碘的提取 (1)工艺流程 海带 (2)主要反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 (1)海水中存在大量的NaCl，可以通过蒸发的方法将NaCl从海水中分离出来，而含量较低的镁、溴、钾等必须经过化学反应才能得到。 (2)海水提溴的关键操作是溴元素的富集。 (3)海水晒盐得到的是粗盐，含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后得到饱和NaCl溶液。精制时通常在其中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液(Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入即可)，过滤后，再加适量盐酸调节至中性即可。 (4)制取MgCl2时，应在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，目的是防止MgCl2·6H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。 (5)工业上制取镁采用电解熔融MgCl2的方式，而不是电解熔融MgO，因为MgO熔点高；制取铝则相反，因为熔融AlCl3不导电。 [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　　) (2)将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体。(　　) (3)电解饱和食盐水可得金属钠。(　　) (4)实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。(　　) (5)CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。(　　) (6)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑。(　　) (7)在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===2NH3·H2O＋MgCl2。(　　) (8)MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO的方法冶炼镁。(　　) (9)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)× 2．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析：选C。A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。 C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。 演练一　海水资源的综合利用 1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　) 解析：选D。A选项应该用坩埚灼烧；B选项应该用玻璃棒引流；C选项含碘的苯溶液在上层，应该从上口倒出。 2．(2020·湖南六校联考)海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．氯碱工业中发生的主要反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂 C．第②步的反应条件是在空气中直接加热 D．第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 解析：选C。氯碱工业即电解饱和食盐水：2NaCl