2021高考总复习·化学全国通用一轮知识点复习3.3硫的转化（讲义+教师用书+同步测试） (共3份打包)

第3节　硫的转化 　硫及其氧化物　硫化氢　亚硫酸 [知识梳理] 1．硫元素在自然界中的存在形态 2．硫单质 (1)物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 (2)原子结构 硫元素位于第3周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，易得2个电子而呈现－2 价。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质(写化学方程式)　 O2还原性氧化性H2 ①与金属反应 表现氧化性 ②与非金属反应 ③与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 3．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。 (2)化学性质(写化学方程式) SO2 (3)实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(写化学方程式)。 4．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 5．硫的氧化物对环境的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 硫酸型酸雨的形成途径： 途径1：在空气中粉尘的催化作用下，发生反应2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2O((H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 6．硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3) (1)H2S、H2SO3的弱酸性 ①都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊试液变红。 ②与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。 ③酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO都可以发生水解反应，其中S2－、HS－可与Al3＋发生相互促进的水解反应，如3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。、HS－、HSO (2)H2S、H2SO3的还原性 ①都可被Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。 ②H2S在O2中燃烧时，H2SS，H2S SO2；H2S可被SO2、H2SO3氧化，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)硫在过量的O2中燃烧可生成SO3。(　　) (2)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。(　　) (3)氯水具有漂白性，SO2也具有漂白性，若将SO2通入氯水，溶液的漂白性增强。(　　) (4)二氧化硫可广泛用于食品的增白。(　　) (5)SO2能使品红溶液和溴水退色，二者退色的原理相同。　(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　 (4)×　(5)× 2．(2017·高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液退色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 解析：选C。产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液退色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。===H2SiO3↓＋SO 演练一　硫及其氧化物的性质及应用 1．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离 C．硫与金属或非金属反应均做氧化剂 D．硫与铜反应得到硫化铜 解析：选B。分离硝酸钾、炭、硫的混合物，先用水溶解，过滤分离出炭、硫，再用二硫化碳溶解，过滤分离出炭，B项正确。 2．(2020·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(　　) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量