2021高考总复习·化学全国通用一轮知识点复习1.4物质的量浓度（讲义+教师用书+同步测试） (共3份打包)

第4节　物质的量浓度 　物质的量浓度、溶解度曲线及有关计算 [知识梳理] 1．溶液浓度的表示方法 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c＝ w＝×100% 2.溶液的特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。 3．固体溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。 (2)溶解度曲线 (3)利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法 ①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 4．有关物质的量浓度计算的四大类型 　标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 c＝ 　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝。，可得c＝ (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝。＝＝或w＝＝＝ 　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 　应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 (1)c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。 (3)物质的量浓度中溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。 [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%。(　　) (4)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于 1.00 L 水中。(　　) (5)将80 g SO3溶于水形成1 L溶液，可得1 mol·L－1的硫酸溶液。(　　) (6)将62 g Na2O溶于1 L水中，可得2 mol·L－1 NaOH溶液。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 2．填空题 (1)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 ①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 ②向该溶液中加入一定量NaCl固体，若使溶液中Na＋的物质的量浓度变为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则需加入NaCl的质量为________，最终溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： ①若X中混有少量Y，怎样提纯X? ②若Y中混有少量X，怎样提纯Y? 解析：(1)①n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。 ②n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol， m(NaCl)＝0.2 mol×58.5