2021高考总复习·化学全国通用一轮知识点复习1.2　第2节　氯及其化合物（讲义+教师用书+同步测试） (共3份打包)

第2节　氯及其化合物 　氯及其化合物 [知识梳理] 1．氯气 (1)组成和结构 分子式为Cl2，结构式为Cl—Cl，电子式为。 (2)物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 特性 黄绿色 气体 有刺激 性气味 比空 气大 有毒 能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2 易液化 (3)化学性质 (4)用途：制盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂。 2．氯水 (1)氯水的成分 (2)氯水的性质 (3)保存方法：棕色细口瓶，阴凉处保存，不能使用橡胶塞。 (4)Cl2＋H2O((HCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 (或改变的条件) 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－) 增大，c(HClO) 减小 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 洁厕剂和“84”消毒液不能混用 NaOH c(H＋) 减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2 光照 c(HClO) 减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 碳酸钙 c(HClO) 增大 右移 制取次氯酸浓度较大的氯水 3.氯的重要化合物 (1)次氯酸 (2)漂白粉 ①成分：主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 ②化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ③漂白、变质原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑(用化学方程式表示)。 ④保存方法：密封保存。 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条退色，但可使湿润的有色布条退色，实际起漂白作用的是HClO。 (3)HClO不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 (4)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 (5)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。 [自主检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)(2018·高考江苏卷)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O。(　　) (2)(2017·高考江苏卷)FeFe(OH)2 所示的物质间转化可以实现。(　　) FeCl2 (3)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　　) (4)氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　　) (5)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　) (6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2相同，都是利用强氧化性。(　　) (7)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。(　　) (8)新制取的漂白粉是混合物。(　　) (9)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)× 2．(规范书写，培养答题能力)根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是____________________________________ ________________________________________________________________________， 根据现象可得出的结论是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置F的作用是________________________________________________________。 (4)实验开始后，观察到装置C中的现象是_____________________________________ ________________________________________________________________________。