2020高中化学人教版选修3课件+练习：2.1共价键 (4份打包)

第一课时　共价键的特征与类型 课后训练案巩固提升 一、A组　定向巩固 定向巩固一、共价键的形成 1.下列不属于共价键成键因素的是(　　) A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低,趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中 解析:共价键的成因和本质是,当成键原子相互靠近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。 答案:D 2.导学号26054057在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是(　　) A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 解析:H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。 答案:C 定向巩固二、共价键的特征及存在 3.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时,F原子和H原子中对称性不一致的轨道是(　　) A.1s B.2s C.2px D.2pz 解析:H与F沿z轴成键而结合成分子,说明成键轨道沿z轴重叠,故氢原子的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致,与px不一致,而s轨道是球形的,一定是对称的。 答案:C 4.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　) 元素 Na Mg Al H C O Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0 ①Na与Cl　②Mg与Cl　③Al与Cl　④H与O　⑤Al与O　⑥C与Cl A.①②⑤ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na与Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg与Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al与O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al与Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H与O:3.5-2.1=1.4<1.7;C与Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。 答案:B 定向巩固三、共价键的分类 5.下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　) A.H2 B.Cl2 C.NaH D.HF 解析:H2中的σ键由两个原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成,A错误;Cl2中的σ键由两个原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成,B错误;NaH为离子化合物,不存在共价键,C错误;HF中的σ键由氢原子的1s轨道和氟原子的2p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成,D正确。 答案:D 6.下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A.在某些分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称 D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 解析:共价键中一定含σ键,A错误;原子形成分子时,优先“头碰头”重叠,则先形成σ键,可能形成π键,B正确;σ键是“头碰头”重叠形成,可沿键轴自由旋转,为轴对称;而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成,重叠程度小,为镜面对称,C正确;π键不稳定,易断裂,则含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者,D正确。 答案:A 7.某有机物的结构式为, 则分子中有　　　　个σ键,　　　　个π键。  解析:分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故σ键总数是7,π键总数是3。 答案:7　3 二、B组　综合提升 1.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是(　　) A.X分子中只有极性键没有非极性键 B.X分子中的共用电子对数为11 C.1 mol X分子中所含的σ键数目为10NA D.X是共价化合物 解析:A项,N—N键是非极性键,A项不正确;X分子中存在12个共用电子对、11个σ键,B、C项均不正确;X分子中只有共价键,故X是共价化合物,D项正确。 答案:D 2.导学号26054058下列有关化学键类型的判断正确的是 (　　) A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B.所有物质中都存在化学键 C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键 解析:NH4Cl全部是由非金属