2020高中化学人教版选修3课件+练习：3.3金属晶体 (2份打包)

第三节　金属晶体 课后训练案巩固提升 一、A组　定向巩固 定向巩固一、金属键和金属晶体 1.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　) A.Li　Na　K B.Na　Mg　Al C.Li　Be　Mg D.Li　Na　Mg 解析:Li、Na、K价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,A、D错误;Na、Mg、Al价电子数逐渐增多,金属阳离子半径逐渐减小,金属键逐渐增强,熔点逐渐升高,B正确;Be、Mg价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,C错误。 答案:B 2.下列关于金属晶体的叙述中,正确的是(　　) A.温度越高,金属的导电性越强 B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在 C.金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性 D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性 解析:温度高,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错;常温下,Hg为液态,不属于晶体形态,B项错;金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错;正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间,C项正确。 答案:C 3.下列晶体中,金属阳离子与自由电子间的作用最强的是(　　) A.Na B.Mg C.Al D.K 解析:Na、Mg、Al均位于第三周期,原子半径逐渐减小,价电子数目逐渐增多,所以金属键逐渐增强,即铝的金属键最强,钠的金属键最弱,而K和Na位于同一主族,且K的半径比Na的大,钾的金属键比钠的弱。 答案:C 4.下列四种叙述,可能为金属晶体性质的是(　　) A.由分子间作用力结合而成,熔点低 B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右 C.由共价键结合成网状结构,熔点高 D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电 解析:由分子间作用力结合而成,熔点低是分子晶体的性质,A错;固体能导电是金属晶体的特性,B对、D错,由共价键结合成网状结构,熔点高为原子晶体的性质,C错。 答案:B 定向巩固二、金属晶体的原子堆积模型 5.已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如图所示,则该堆积方式是(　　) A.简单立方堆积 B.体心立方堆积 C.六方最密堆积 D.面心立方最密堆积 解析:将非密置层上层金属填充在下层金属形成的凹槽中,属于体心立方堆积。 答案:B 6.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　) A.钋Po——简单立方堆积——52%——6 B.钠Na——体心立方堆积——74%——12 C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8 D.银Ag——面心立方最密堆积——68%——12 解析:B项体心立方堆积空间利用率为68%,配位数为8;C项中Zn为六方最密堆积,空间利用率为74%,配位数为12;D项中Ag为面心立方最密堆积,空间利用率为74%,配位数为12;A项堆积方式、空间利用率和配位数均正确。 答案:A 7.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,如图所示,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。 (1)金晶体的每个晶胞中含有　　　个金原子。  (2)欲计算一个金晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定　。  (3)一个晶胞的体积是　　　　　　。  (4)金晶体的密度是　　　　　　。  解析:(1)由题中对金晶体晶胞的叙述,可求出每个晶胞中所拥有的金原子个数,即8×+6×=4。 (2)金原子的排列是紧密堆积形式的,每个面心的原子和四个顶点的原子要相互接触。 (3)右图是金晶体中原子之间相互位置关系的平面图,AC为金原子直径的2倍,AB为立方体的边长,由图可得,立方体的边长为d,所以一个晶胞的体积为(d)3=2d3。 (4)一个晶胞的质量等于4个金原子的质量,所以ρ=。 答案:(1)4　(2)每个面心的原子和四个顶点的原子相互接触　(3)2d3　(4) 二、B组　综合提升 1.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式:六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积,如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的结构,其晶胞内金属原子个数比为(　　) A.1∶2∶1 B.3∶2∶1 C.9∶8∶4 D.21∶14∶9 解析:由均分思想可知,甲晶胞内金属原子的个数为3+2×+12×=6,乙晶胞内金属原子的个数为6×+8×=4,丙晶胞内金属原子的个数为1+8×=2,则甲、乙、丙三种堆积方式的晶胞内金属原